2024届年衡中同卷湖北信息卷(新高考)化学(一)1答案

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2024届年衡中同卷湖北信息卷(新高考)化学(一)1答案

1.(12分)(1)bd(2分)(2)d(2分)(3)CO2(2分)氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中;氨气分子与水分子间易形成氢键;氮气可与水反应(3分)(4)氢键范德华力(2分)非极性键(1分)【解析】(1)由结构简式知维生素B2中存在离子键、非极性共价键极性共价键,a项错误,bd项正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中阳离子半径比Na+半径大,维生素B1的晶格能小,熔点不可能高于NaClc项错误(2)维生素B1晶体溶于水的过程中会电离出C-等需克服离子键维生素B2分子间存在氢键、范德华力故选d项(3)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性是CO2NH3极易溶于水,是因为NH和水均为性分子,NH3溶于水后,NH2与水分子间可形成氢键,NH1可与水反应(4)渡氨汽化破坏分子间作用力包括氢键和范德华力;氮气分解生成N2和H2,破坏氮氢极性键N2、H2生成氮原子和氢原子,破坏非极性键

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20.(10分)(1)334分)Na乎2Na+(1分)(2)與過量的S2結合生成FeS沉淀,防止As2S3與S2結合生成AsS3-(或與S2-結合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果)(2分)3)稀硫酸、鐵氰化鉀溶液(或稀硫酸、高錳酸鉀溶液)(2分)(4)2AsO-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO-+H2O(2分)(5)SO2(2分)【解析】(1)砷元素的原子序數為33,Na2S的電子式為Nat[S乎2Na+。(2)“沉砷”中FeSO4的作用是Fe2與過量的S2-結合生成FeS沉淀,防止As2S3與S2結合生成AsS3-或與S2-結合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果(3)四氧化三鐵中含有+2價鐵,具有還原性,證明四氧化三鐵存在的試劑為稀硫酸鐵氰化鉀溶液或稀硫酸、髙錳酸鉀溶液(4)調節pH=0時,由Na3AsO4制備A2O3的離子方程式為2AO-+2SO2+2H+==As2O3↓+a2SO2-+H2O5)AsS4中As元素為+2價、S元素為-2價,1 mol As S4參加反應時,轉移28mole,則S元素的化合價升高6價,物質a為SO2。

1.(12分)(1)bd(2分)(2)d(2分)(3)CO2(2分)氨氣分子為極性分子,易溶於極性溶劑水中;氨氣分子與水分子間易形成氫鍵;氮氣可與水反應(3分)(4)氫鍵范德華力(2分)非極性鍵(1分)【解析】(1)由結構簡式知維生素B2中存在離子鍵、非極性共價鍵極性共價鍵,a項錯誤,bd項正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中陽離子半徑比Na+半徑大,維生素B1的晶格能小,熔點不可能高於NaClc項錯誤(2)維生素B1晶體溶於水的過程中會電離出C-等需克服離子鍵維生素B2分子間存在氫鍵、范德華力故選d項(3)N2為單質,另外五種化合物中屬於非極性是CO2NH3極易溶於水,是因為NH和水均為性分子,NH3溶於水後,NH2與水分子間可形成氫鍵,NH1可與水反應(4)渡氨汽化破壞分子間作用力包括氫鍵和范德華力;氮氣分解生成N2和H2,破壞氮氫極性鍵N2、H2生成氮原子和氫原子,破壞非極性鍵