2024届百师联盟高三冲刺卷福建卷化学(五)5答案

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13.D:本题考査物质分离和提纯的流程分析。分析流程可知炉渣中加入硫酸同时通入氧气得到固体W,该反应为氧化还原反应,固体W为硫单质和SiO2等,溶液X为含有Fe3+的溶液,调节溶液pH得到溶液Z,再加热得到聚铁。氢氧化铁中Fe的含量比硫酸铁中Fe的含量高,若溶液Z的pH偏小,则聚铁中生成的氢氧化铁的含量减小,使铁的含量减小,D项不正确。

18.(1)SiO2、CaSO4(2分)(2)1,12,12,6,12,18(2分)(3)90℃(2分)(4)MnS(s)+Cd2+(ag)=Mm2+(aq)+Cds(s);2.5×10(各2分)(5)有晶膜出现(或有少量晶体析出)(1分)6)b;Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+;溶液中的C-也会在阳极上放电(各1分):(1)SiO2不溶于H2SO4,CaO与H2SO4反应生成的CaSO4微溶,故滤渣的主要成分为SiO2与CasO(2)根据C6H12Ok→→COh,MnO2→MnSO可得反应的化学方程式为C6H12Ok+12MnO2+12H2SO46CO2↑+12MnSO4+18H2O3)由图可知低于90℃时,升高温度浸出率显著提高,而高于90℃时升高温度,浸出率提高度较小,故从节约能源角度考虑,最佳温度应选90℃(4)MnS与C+发生沉淀转化:Cd+(ag)+MnS(s)Cds(s)+M2+(m),K=(M2c(Co=+)c(Mn2+)·c(K(MnSc(Cd2+)·c(K(CdS)=2.5×103(5)由于MnSO4·HO含结晶水,故结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶,故应加热至出现少量晶体或晶膜时停止加热。(6)锰离子在阳极上失电子生成二氧化锰,b极与正极相连作阳极,所以二氧化锰在b极上生成,其电极反应式为Mm2++2H2O-2e–MnO2+4H+;若将硫酸锰换成氯化锰,发生的变化为引入了Cl-,而C-在电解时可能会在阳极上放电产生氯气,从而使二氧化锰的产率大幅度降低

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