2024届高考必刷卷湖南省普通高中学业水平选择性考试(一)1化学(湖南)答案

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11.答案:D:I还原性大于Fe2+,少量Cl2首先氧化I为12,Fe2+没有被氧化,A错误;H2S+CuSO4=Cus,+H2SO4是复分解反应,该反应之所以能发生是因为生成CuS沉淀不溶于H2SO4,故无法比较H2S和H2SO的酸性强弱,B错误;因为AgNO2溶液过量,加入KI溶液是与AgNO3溶液反应生成黄色Agl沉淀,不能比较两者的K,C错误;向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,出现白色沉淀,证明碳酸的酸性大于硅酸,元素最高正价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强,因此非金属性C>Si,D正确。

35.(15分)(1)d(1分)直线形(1分)(2)失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d°电子,Fe失去的是4s2电子(2分)(3)o[C::N:]-(1分)12NA(2分)②BCD(2分)(4)(1,1,)(2分)(5)CoAl2O4(2分)8×(59+2×27+4×16)(2分)NA(2a×10:(1)Ag位于第五周期IB族,外围电子排布式为4d°5s,属于ds区[Ag(NH)2]中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,所以其空间构型为直线形。2)根据表中数据可知,l2(Cu)大于l2(Fe),主要原因为失去第二个电子时,Cu失去的是全充满3d°电子,Fe失去的是4s’电子。(3)①CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对,电子式是[:C::N:]1mol配离子[Fe(CN)]中,CN与铁离子之间有6个配位键,在每个CNˉ内部有一个σ键,所以1mol该配合物中含有a键的数目为12NAK[Fe(CN)]中钾离子与[Fe(CN)]-之间形成离子键,[Fe(CN)]-中CN与亚铁离子之间形成配位键,CN-中碳原子与氮原子之间形成共价键,故存在的作用力类型有离子键、共价键、配位键(4)由B点坐标可得,=1,d=1,所以C点坐标为(1,1.1).(5)I型和Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al原子和8个O原子,Co原子个数为4X+2×+1=2,晶胞内有4个I型和Ⅱ型合起来的立方体,因而晶胞内总计有16个Al原子和32个O原子,8个Co原子,Co原子、Al原子、O原子个数之比为8:16:32=1:2:4,则该晶体的化学式为CoAl2O4;每个晶胞内相当于拥有8个CoAl2O4,因而晶胞薇粒质量m=,晶胞体积V=(20×10-2)m3,p=8×(59+2×27+4×16)(2a×10-)Ngc

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