2024-2023学年江苏省南京市六校联合体高二（下）期末考试化学试卷

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1、2024-2023学年江苏省南京市六校联合体高二（下）期末考试化学试卷一、选择题（本大题共13小题，共39分）1. 化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是()A. 棉、麻B. 黑火药C. 陶瓷烧制D. 丝绸2. 少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，下列说法正确的是()A. Na2O2的电子式为B. Na2CO3仅含离子键C. 干冰晶胞如图所示，配位数为12D. 16O和18O互为同素异形体3. 常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是()A. 半径大小：r(Al)r(Na)B. 电离能大小：I1(N)I1(O)C. 电负性大

2、小：(F)(O)D. 碱性强弱：NaOHAl(OH)34. 下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是()A. 制SO2B. 制BaSO3沉淀C. 验证SO2的还原性D. 收集SO25. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6104；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJmol1，肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是()A. HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO2+2

3、MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2OB. 氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)H=1265kJmol1C. 肼(N2H4)空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4+4e=4H+N2D. 氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)26. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6104；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJmol1，肼(N2

4、H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO+H2NOHHON=NOH+H2O。下列说法错误的是()A. 亚硝酸根离子(NO2)为V形结构B. 羟胺是极性分子C. 1个HON=NOH中有6个键D. 连二亚硝酸可能易溶于水7. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6104；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25

5、kJmol1。肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是()A. 蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质B. 亚硝酸钠(NaNO2)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果C. 浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气D. NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂8. 利用电解原理制备CaH2PO42的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是()A. M极与电源负极相连B. 常温下，电解后N极附近溶液pH减小C. 膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜D. 电解时可获得副产物NaOH、H2、Cl29. 汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g)催化剂 2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是()A. 每转化22.4LNO，转移电子数为26.021023B. 该反应H0C. 反应的平衡常数K=c2NOc2COc2CO2cN2D. 其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变10. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：下列说法正确的是()A. X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基B. 1molX最多能与3molH2反应C. Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应D. Y存在顺反异构体且所有碳原

1.生物体的形态、结构与功能相适应。下列表述中正确的是A.叶绿体——类囊体——为催化暗反应的酶提供附着位点B.高尔基体——产生大量分泌小泡——蛋白质的合成C.细胞质基质——含多种酶的溶胶——细胞代谢的主要场所D.核膜——其上有核孔——控制DNA和蛋白质进出细胞核