2024届昆明市2021-学年高一期末质量检测语文答案

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16.(1)(5b+c-5a-d)kJ·mo-1(2分)(2)①1.2×10-3mol·L-1·min1②=（各2分）(3)V;放热（各1分）(4)在NR酶的作用下，NO2在酸性介质中（结合H)得电子生成NH2OH(和H2O)(或NO2+5H++4e一NH2OH+H2O);在HH酶的作用下，NH2OH和NH3转化为N2H(和H2O)(或NH2OH+NH3一N2H4+H2O)(各2分)(5)K=年(2分)【命题意图】本题考查盖斯定律、化学反应速率与化学平衡、电化学知识。【解题分析】(1)反应①N2(g)十O2(g)一2NO(g)的正、逆反应活化能分别为akJ·mol1、bkJ·mol-1,则①的△H1=(a一b)kJ·mol-1,反应②4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(1)的正、逆反应活化能分别为ckJ·mol-1、dk·mol-1,则②的△H2=(c-d)kJ·mol-1,方程式4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O1)可由②一5×①得到，根据盖斯定律，△H=(c-d)kJ·mol-1一5×(a一b)kJ·mol11=(5b+c一5a-d)kJ·mol-1。(2)①由表格数据可知，N的浓度变化为△c=0.1mol0.07m0=0.003mol·L1,()10L0.003mol.L=6X104mol·L1·min1,根据反应速率之比等于化学计量数之比，(NH)=2(N,）5 min=1.2×10-3mol·L-1·min-1。②5min时T1温度下N2剩余0.08mol,而T2温度时N2剩余0.07mol,0.08>0.07,说明T2温度下反应速率更快，温度越高，反应速率越快，故T2>T1,T2温度下先达到平衡，l5in时T1温度下反应已经达到平衡，所以15min时T2温度下反应也已达到平衡，故x=0.06。(3)由图可知，生成CO2的量最大，反应机理中，只有反应N生成CO2,故主要进行的是反应N;反应Ⅵ生成N2O,由图1可以看出，330℃以后，N2O的浓度随温度升高而下降，故该反应为放热反应。(5)达到平衡时，E=逆，k正·c(SO2)·c(NO2)=k逆·c(SO3）·c(NO),所以反应SO2(g)十NO2(g)一SO(g)+NO(g)的平衡常数K=c(SO)·cNO)=虹c(SO2)·c(NO2)k逆

2.B【】本题考查集合的运算，考查运算求解能力.因为A={一2，一1,0,1}，所以A∩B={0,1},则集合A∩B的子集有4个.

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