英语周报2024-2024初二上册答案

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11.解析:选A由题意,x0=cosa∵a∈(-2,0)+∈(-3,),又cos(a+)-÷a+∈(-3,0),sin(a+6)x=cosa=c0s(a+x)-兀]-(+5)o+sin(a+ K)sin 64√3-35×2=-10

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19.(14分)(1)①Co+(s)+N2O(g)→>CoO(s)+N2(g)(1分)②CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)△H358.6kJ·mol(2分)③c(1分).a(1分)④12(2分)(2)②5×100%(2分)4力力1)3×力(-4力1)3×(百0一2内)分)③<(1分)该反应放热,温度升高,平衡逆向移动,N2O(g)的平衡转化率减小(2分)解析】(1)①总反应的化学方程式为CO(g)+N2O(g)≥CO2(g)+N2(g);第二步反应方程式为CoO(s)+CO(g)Co+(s)+CO2(g),则第一步反应方程式为Cot(s)+N2 O(g)-Co0*(s)+N2(g)②根据盖斯定律计算得,总反应的反应热为358.6kJ·mol,故总反应的热化学方程式为Co(g)+N2o(g)=CO2(g)+N2(g)Ah=358.6kJ·mol-1③KR=Kp1×K,则lgKs=lgKn+lgK2,第一步反应为吸热反应,随着温度的升高,平衡常数增大,故曲线c符合;第二步反应和总反应均为放热反应,曲线的方向一致,且总反应1gKn3的数值应等于第一步和第二步反应平衡常数的对数和,故总反应对应的曲线为a。④在Co的催化作用下,以物质的量之比n(N2O):n(CO)=2:3的比例,在500℃时,反应气的总流量控制在50mL·min-1,CO的转化率为40%,则在该条件下CO的流量为50mL·min-1x330mL·min1,CO的反应速率为30mL·min1×40%=12mL·min-1,则N2O的反应速率为12mL·min-1。(2)由信息知,反应前容器中N2O(g)、NH3(g)的分压分别为0kPa、0kPa;平衡时N2(g)的分压为力1kPa,根据三段式3N2O(g)+2NH3(g)4N2(g)+3H2O(g)起始(kPx).322力o0变化(kPa):3力1pI平衡(kPa).3-3九2_DpI力1①N2O(g)的平衡转化率a1×100%。po②该温度下,反应的平衡常数Kp(米力1)3×p(5-3)X(50-2A)3女P2③该反应为放热反应,平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度,升高温度,平衡逆向移动,反应物的平衡转化率减小

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11.解析:選A由題意,x0=cosa∵a∈(-2,0)+∈(-3,),又cos(a+)-÷a+∈(-3,0),sin(a+6)x=cosa=c0s(a+x)-兀]-(+5)o+sin(a+ K)sin 64√3-35×2=-10

19.(14分)(1)①Co+(s)+N2O(g)→>CoO(s)+N2(g)(1分)②CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)△H358.6kJ·mol(2分)③c(1分).a(1分)④12(2分)(2)②5×100%(2分)4力力1)3×力(-4力1)3×(百0一2內)分)③<(1分)該反應放熱,溫度升高,平衡逆向移動,N2O(g)的平衡轉化率減小(2分)解析】(1)①總反應的化學方程式為CO(g)+N2O(g)≥CO2(g)+N2(g);第二步反應方程式為CoO(s)+CO(g)Co+(s)+CO2(g),則第一步反應方程式為Cot(s)+N2 O(g)-Co0*(s)+N2(g)②根據蓋斯定律計算得,總反應的反應熱為358.6kJ·mol,故總反應的熱化學方程式為Co(g)+N2o(g)=CO2(g)+N2(g)Ah=358.6kJ·mol-1③KR=Kp1×K,則lgKs=lgKn+lgK2,第一步反應為吸熱反應,隨著溫度的升高,平衡常數增大,故曲線c符合;第二步反應和總反應均為放熱反應,曲線的方向一致,且總反應1gKn3的數值應等於第一步和第二步反應平衡常數的對數和,故總反應對應的曲線為a。④在Co的催化作用下,以物質的量之比n(N2O):n(CO)=2:3的比例,在500℃時,反應氣的總流量控制在50mL·min-1,CO的轉化率為40%,則在該條件下CO的流量為50mL·min-1x330mL·min1,CO的反應速率為30mL·min1×40%=12mL·min-1,則N2O的反應速率為12mL·min-1。(2)由信息知,反應前容器中N2O(g)、NH3(g)的分壓分別為0kPa、0kPa;平衡時N2(g)的分壓為力1kPa,根據三段式3N2O(g)+2NH3(g)4N2(g)+3H2O(g)起始(kPx).322力o0變化(kPa):3力1pI平衡(kPa).3-3九2_DpI力1①N2O(g)的平衡轉化率a1×100%。po②該溫度下,反應的平衡常數Kp(米力1)3×p(5-3)X(50-2A)3女P2③該反應為放熱反應,平衡時絕熱容器內的溫度高於恒溫容器內的溫度,升高溫度,平衡逆向移動,反應物的平衡轉化率減小

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