2024-2024英语高一外研版周报答案

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解得:Q=23.4375J。(1分)26.(1)蒸馏烧瓶(1分);生石灰(或碱石灰或氢氡化钠,1分);吸收尾气中的氨气,防止污染空气(1分)(2)H2SO4(浓)+H2O2=H2SO+H2O(1分)(3)0℃(1分);2(答“2”左右的数据均给分,1分)(4)便于晶体干燥(或洗除晶体表面的杂质等合理答案,1分)(5)产品受热易分解(2分)(6)2Mn2++5S2O-+8H2O-10506+2MnO+16H+(2分)(7)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复蓝色(1分);0.0558(2分)【解析】本题主要考查过二硫酸铵的制备实验,考查学生对实验操作的分析能力与氧化还原滴定的计算能力。(1)第一个装置为氨气的制取装置,制取氨气的原料为生石灰(或碱石灰)和浓氨水;c装置为(NH4)2S2O3的生成装置;d装置为尾气吸收装置,吸收尾气中的氨气,防止污染空气(2)根据题目中浓硫酸与H2O2反应生成H2SO,可推测出反应的化学方程式为H2SO4(浓)+H2O2H, So+,O(3)过二硫酸铵的产率以产品含氧量表示,含氧量越大,说明产率越高,因此根据图像,最适宜条件是0℃和pH=2.(4)用无水乙醇洗涤沉淀,可洗除沉淀表面的杂质,乙醇易挥发,便于晶体干燥。(5)过二硫酸铵易分解,因此红外灯低温烘干,防止产品分解(6)(NH42SO与MnSO4的氧化还原反应中溶液变为紫红色,说明生成了高锰酸根离子,反应的离子方程式为2Mn2++5s20-+8H2O=10S-+2MnO+16H+(7)设(NH4)2S2O的物质的量浓度为c,则根据关系式可知:(NH4)2S2O~12~2Na2S2O3I mol2 mol0.025L×c0.1500mol·L-1×0.0186L解得c=0.0558mol·L-1

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解得:Q=23.4375J。(1分)26.(1)蒸餾燒瓶(1分);生石灰(或堿石灰或氫氡化鈉,1分);吸收尾氣中的氨氣,防止污染空氣(1分)(2)H2SO4(濃)+H2O2=H2SO+H2O(1分)(3)0℃(1分);2(答“2”左右的數據均給分,1分)(4)便於晶體幹燥(或洗除晶體表面的雜質等合理答案,1分)(5)產品受熱易分解(2分)(6)2Mn2++5S2O-+8H2O-10506+2MnO+16H+(2分)(7)溶液由藍色變為無色,且半分鐘內不恢復藍色(1分);0.0558(2分)【解析】本題主要考查過二硫酸銨的制備實驗,考查學生對實驗操作的分析能力與氧化還原滴定的計算能力。(1)第一個裝置為氨氣的制取裝置,制取氨氣的原料為生石灰(或堿石灰)和濃氨水;c裝置為(NH4)2S2O3的生成裝置;d裝置為尾氣吸收裝置,吸收尾氣中的氨氣,防止污染空氣(2)根據題目中濃硫酸與H2O2反應生成H2SO,可推測出反應的化學方程式為H2SO4(濃)+H2O2H, So+,O(3)過二硫酸銨的產率以產品含氧量表示,含氧量越大,說明產率越高,因此根據圖像,最適宜條件是0℃和pH=2.(4)用無水乙醇洗滌沉淀,可洗除沉淀表面的雜質,乙醇易揮發,便於晶體幹燥。(5)過二硫酸銨易分解,因此紅外燈低溫烘幹,防止產品分解(6)(NH42SO與MnSO4的氧化還原反應中溶液變為紫紅色,說明生成瞭高錳酸根離子,反應的離子方程式為2Mn2++5s20-+8H2O=10S-+2MnO+16H+(7)設(NH4)2S2O的物質的量濃度為c,則根據關系式可知:(NH4)2S2O~12~2Na2S2O3I mol2 mol0.025L×c0.1500mol·L-1×0.0186L解得c=0.0558mol·L-1

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