百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 浙江卷化学试题查看

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解程度大于其电离程度，溶液显碱性，A点溶液中①方法技巧沉淀，可以把不溶的固体通过过滤除去，调pH,②+反应③-反应④，故△H,=△H,+△H,-△H=滴加石蕊试液显蓝色，B项正确；常温下，加人“五步法”建立解答综合实验探究题的模板：KAIO2转化为A1(OH)3沉淀，KSiO3转化为+247.4kJ·mol1。(2)催化剂不改变反应的焓30mL盐酸时，溶液中溶质为NaHA、H2A和NaCI第一步：明确实验要于什么一审题干及设问，明H,Si03沉淀，K,Cr04转化为K2Cr,0,K,Cr20,与变；整个过程②分两步进行，第Ⅱ步的活化能大，反NaHA和H2A的物质的量之比为1：1，H2A的确实验目的；NaS0、H,S04反应生成Cr3+,离子方程式为应速率慢，所以控制反应速率的是第Ⅱ步（点拨：反K1=4.0×10-7,NaHA的K2=2.5×10-8,H2A的第二步：知道题干信息有什么一审题干明确物Cr20号-+3S0-+8H+—2Cr3++3S0+4H,0,应慢的步骤决定一个反应的反应速率)。(3)①设由反电离程度大于NaHA的水解程度，溶液显酸性，质的特性及其他有效信息；c(HA)>c(H2A),C项错误；B点溶液中溶质为第三步：思考实验原理是什么一根据实验目的、加人NaOH使Cr+生成Cr(OH)3,通过加热煅烧得应I生成的H20的物质的量为xmol,反应Ⅲ生成题干信息及已有知识，设想探究、验证物质性质的到C,0。(1)KOH是离子化合物，电子式为的水的物质的量为ymol。则：NaCl和H,A,且二者的物质的量之比为2：1，根据物料守恒，c(C)=2[c(A2-)+c(HA)+实验原理；K[0:山。(2)依据得失电子数相等，由反应反应IC02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g)c(H2A)],D项正确。第四步：明确问题是什么一细审试题设问，斟酌转化量/molx3x26.【答案】(1)取少量最后一次洗涤液加入试管命题意图，确定答题方向；2C,0,+8K0H+30,高温4K,C0,+4H,0知，生成反应ⅡC0(g)+2H,(g)CH,OH(g)1 mol K2 Cr(04,消耗0.75mol氧气，在标准状况下需中，滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，无白色沉淀产生第五步：根据要求，规范解答一一结合第三步、第转化量/mola-x2a-2xa-x(2分)四步，用学科语言、化学用语有针对性地回答问题。要通入空气的体积是84L。(4)酸性环境中，反应ⅢC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)(2)2Mn04+16H++10C1—2Mn2++5CL,↑+K,C0转化为K,Cr,0,K,Cr,0,可氧化氯离子产转化量/molyyyy8H,0(2分)恒压分液漏斗(1分)平衡气压，便27.【答案】(1)K[0H(1分)生氯气，污染环境。A3+完全沉淀时，A3+的浓度等n(CO)=y mol -a mol +x mol =b mol,x+y=a+于液体顺利流下(1分)(2)84(2分)于10-5mol·L-1,此时c(A3+)×c3(0H)=mol·L-1(3)饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分)(3)Fe02+2H20=Fe(0H)3↓+0H(2分)1.0×10-3,则c(0H)=10-9.3mol·L-1,pH=6.c(0)-转mL=V(4)稀释C120,防止C20浓度过高分解爆炸(2分)(4)酸性环境中，K,C04转化为KC20,K2C,0,4.7。(6)②根据得失电子守恒，可得KI与KCr,0,c(CO:)1=mol I.=1-g-mol .LV(5)N2和剩余的CL,(1分)防止橡胶管燃烧和爆可氧化氯离子产生氯气，污染环境(2分)4.7(2分)的反应关系式6I~Cr20~3L2,由12+炸(1分)(5)Cr20号+3S0-+8H+—2Cr3++3S0+c(H )-3-3e-2 +2-Y ml.L-3-b ml .L2S,03=2I+S,06-可得Cr20-~3L2(6)D(1分)4H,0(2分)6S203,则滤液中K2Cr202的纯度是b(a+b)(7)2Cl2+2Na2C03+H0=CL,0+2NaHC03+(6)①滴入最后一滴（半滴）Na,S,0,标准溶液时，c(C0)c(H20)2NaCl(2分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(1分)40.0×10-Lx0.1200mlL1×6×250ml250mLK=c(C02)c(H2)1-a-b×3-3a-b【学科素养】思维方法、实践探索Vo②0.32(2分)25.00×10-3L【解题思路】(2)恒压分液漏斗的优点是保持漏斗和【关键能力】分析与推测、探究与创新能力0.32mol·L-1。b(a+b)(1-a-b)(3-3a-b)°②反应I是反应前后气体三颈烧瓶内的气压平衡，便于液体顺利流下。①图解剖析28.【答案】(1)+247.4(2分)》的物质的量变化的反应，所以压强不变说明反应达(3)制备的氯气中含有水蒸气和挥发出来的HCl,Fe(OH),滤渣(2)=(1分)Ⅱ(1分)第Ⅱ步的活化能大，反Cr,0.KOH/O,/K,CO到平衡状态，A项正确。恒温恒容条件下，由于各先通过饱和食盐水，除去多余的HCI,再通过浓硫水浸碱熔过滤K.CrOH,SO,应速率慢(1分)物质均为气体，故反应前后气体总质量与总体积都酸，吸收水蒸气，干燥氯气。(4)C1,0浓度过高时易A1,0pH=7-8KAIOb(a+b)分解爆炸，因此氮气的作用还有稀释C,0,防止废迹加热近沸不变，混合气体的密度始终不变，B项错误。水分子滤液(3)01-ab3-3a-b(2分)②AC(2分)CL,0浓度过高分解爆炸。(5)装置Ⅱ用于收集H,SiO,、A(OHA滤渣中断裂2N,个H一0键，同时氢分子中断裂3N个③①(1分)温度高于300℃时，以反应Ⅲ为主，反Cl0,逸出的气体主要是N2和剩余的C12,Cl,0与K,C0,Na,S0,(还原剂)Na0HH一H键，说明r="遭，C项正确。CH,OH和H,0H,SO.DHE7-8 Cr(OH,Cr,o,应Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，C0,的平有机物接触会燃烧并发生爆炸，装置I与Ⅱ之间不滤液加热近沸的浓度之比保持不变，不能说明反应达到平衡状衡转化率增大(1分)D(1分)④减小(2分)用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸（提【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力态，D项错误。③升高温度，反应向吸热方向进行，示：橡胶为有机物)。(6)C0的熔点为-116℃，则【解题思路】含铬不锈钢废渣（含C20,、Si02所以反应I逆向进行，反应Ⅲ正向进行，CH,OH的装置Ⅱ中的冷却剂的温度应低于-116℃，故应选Fe0,、Al,03等)经过碱熔，生成了K,Cr04、K,Si0,【解题思路】(1)给反应)02(g）)+H,(g)—H,0(g)量减少，C0的量增多，CH,OH的选择性随温度升高液氧。KFe02、KAlO2,加水溶解，FeO2水解生成Fe(OH)编序号为反应④，由盖斯定律可得：反应①=反应而减小，故表示平衡时CH,OH的选择性的是曲线全国卷·化学押题卷八·答案一37全国卷·化学押题卷八·答案一38

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