全国100所名校最新高考理综卷2ccj

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在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CH₄组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物(水为气态)通过足量的Na₂O₂粉末,使Na₂O₂粉末增重的质量为

A.等于6.72g
B.大于6.72g
C.小于6.72g
D.无法计算

解:混合气体相对氢气的密度为14,所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol,6.72g混合气体的物质的量为,在氧气足量时,全部发生反应生成二氧化碳和水,根据方程式,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂,质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO,可知,反应后固体质量增加量为CO的质量;,生成的水与氢气物质的量相等,Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂,质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂,可知,反应后固体增加的质量为氢气质量,甲醛可以看成是一氧化碳和氢气的混合物,所以甲醛与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末,使Na₂O₂粉末增重的质量为甲醛的全部质量,CH₄可以看成是碳和氢气的混合物,通入过氧化钠后增重的为CO和氢气的质量,所以增重的质量大于CH₄的质量_,即当HCHO、H₂和CH₄三种气体组成的混合气体足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末,使Na₂O₂粉末增重的质量大于混合气体的总质量。

故选:B.

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