高考化学百题精练-化学能与反应热的计算（学生版）

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1、1化学能与反应热的计算1二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-164.7kJmol-1CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g)H=41.2kJmol-1在密闭容器中，1.01105Pa、n起始(CO2)n起始(H2)=14时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)100%。下列说法正确的是()A.反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变H=-205.9kJmol-1B.CH4的平衡选择性随着温度

2、的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480530D.450时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值2氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面

3、具有重要应用，如HCO在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是()A.水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=-131.3kJmol-1B.HCO催化加氢生成HCOO-的反应：HCO+H2=催化剂HCOO-+H2OC.电解水制氢的阳极反应：2H2O-2e-=H2+2OH-D.CaH2与水反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H23各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是()物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H/(kJmol-1)-1559.8-1411285.8A.C

4、2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)H=-1411kJmol-1B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H=-137kJmol-1C.H2O(l)=O2(g)+H2(g)H=+285.8kJmol-12D.C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1559.8kJmol-14逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)在恒容条件下，按V(CO2)V(H2)=11投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

5、()A.反应的H0B.M点反应的平衡常数K历程D.历程、历程中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)H=(E5-E4)kJmol-16一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：3反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、为放热反应)，下列说法不正确的是()A.反应焓变：反应I反应B.反应活化能：反应I反应C.增加HCl浓度可增加平衡时产物和产物I的比例D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物17相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理

6、不正确的是()A.2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.H2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.H3-H10，说明苯分子具有特殊稳定性8AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为H和S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是()A.H和S均大于零B.H和S均小于零C.H可能大于零或小于零，S大于零D.H和S均可能大于零或小于零9标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJmol-1249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJmol-1。下列说法不正确的是()A.H2的键能为436kJmol-14B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO0B.气体的总物质的量：na12D.反应速率：va正vb正11一定温度下，CH3