鲁科版（2019）高中化学必修第一册《第2章第3节课时2化学反应的限度》同步检测

鲁科版（2019）高中化学必修第一册《第2章第3节课时2化学反应的限度》同步检测

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1、课时2化学反应的限度目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)一、化学反应的限度化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。(3)特点正向反应和逆向反应同时进行。正向反应和逆向反应的条件相同。在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。2化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应：2SO2O2，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。

2、其化学反应速率与时间关系如图所示。反应开始时：v(正)最大，v(逆)为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。反应过程中：v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。反应达到平衡时(t1后)：v(正)v(逆)，反应物和生成物的浓度不再改变。(2)化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。二、化学平衡的影响因素1实验探究温度改变对化学平衡的影响2NO2N2O4(正反应方向为放热反应)受温度的影响(1)现象温度改变混合气体颜色c(NO2)升温(

3、浸入热水)变深增加降温(浸入冷水)变浅减小(2)结论当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向放热反应方向移动。同一可逆反应在不同条件下将建立起不同的化学平衡状态。2影响化学平衡移动的因素影响因素有浓度、温度、压强等。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)不同的化学反应，限度可能不同。()(2)可以通过改变温度来控制化学反应的限度。()(3)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。()(4)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。()答案(1)(2)(3)(4)2下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A二氧

4、化硫催化氧化生成三氧化硫B氨气溶解于水C工业合成氨D水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O答案D3对于化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A当化学反应达到最大限度时反应速率为0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等D化学反应的限度与时间的长短无关A反应达到最大限度时v(正)v(逆)0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时

5、间长短无关，C、D两项正确。化学平衡状态的特征【典例1】下列关于化学平衡的说法中，不正确的是()A当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变A可逆反应达到平衡时，v(正)v(逆)0。1在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1B该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)0，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0c(SO2)0.4 molL1,0c(SO3)0.4 mol