2023届皖江名校联盟8月联考[A-023]化学试卷

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6.D【解析】该反应在反应前后气体分子数发生改变,气体质量不变。恒压条件下,未平衡时气体体积发生改变,气体密度发生改变,气体密度不变时说明反应达到平衡状态,A项正确;相同时间内,断裂1molNN的同时断裂6molN-H,说明消耗1molN2时,消耗2molNH3,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B项正确;气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总物质的量不再改变,反应达到平衡状态,C项正确;c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时不能说明反应物浓度不再随反应进行发生改变,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。

(7)防止HC1O分解（或防止CI2、I2逸出）(2分)(8)4.47(2分)【解析】I.(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，装置a的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，所以装置a中试剂为饱和食盐水。(2)装置b中发生反应的离子方程式是3Cl2+6OH-C1O3+5C1-+3H20。冰水浴温度下，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaCIO和H2O;装置b中温度较高，生成的是KCIO3,则进入装置c中的Cl2温度较高，为防止生成NaCIO3,所以用冰水浴冷却。(3)装置d的作用是吸收多余的Cl2。Cl2能氧化Na2SO3生成Na2SO4;Cl2与NaCl溶液不反应；Cl2能与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(CO)2和H2O;CI2与H2SO4不反应；故选A、C项。(4)装置b中得到温度较高的KC1O3和KCl的混合溶液，降低温度，KCIO3的溶解度明显降低，而KC1的溶解度随温度变化不明显，所以采用降温结晶的方法得到KCIO3;由于低温时，KCIO3的溶解度较小，所以用冷水洗涤KCIO3晶体。Ⅱ，(5)2号试管中棕色溶液为碘水，说明NaC1O将I氧化为I2,加人CC萃取分层，碘的CC4溶液为

(2)SO-+H2O2—SO-+H2O(2分)(3)漏斗、玻璃棒(2分)(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硫酸(硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净(2分)(5)Fe2S3(2分)(6)偏小(1分)(7)过量的氧气进人装置B中与SO3-反应生成SO2-,造成B中溶液在反应前后的质量差增大(1分)【解析】(1)固体完全反应后，还需继续通人空气片刻，把装置中的SO2全部排到NaOH溶液中被完全吸收；停止加热硬质玻璃管冷却，试管内压强减小会使B中液体倒吸。(2)H2O2有氧化性，能把SO3-转化为SO2-。(3)过滤时要有漏斗，进行过滤，玻璃棒引流，烧杯盛放滤液，所以需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)通过检验洗涤液中是否含有Ba2+或C1-来判断是否洗涤干净，其操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净。(5)最后得到的13.98g固体是硫酸钡，根据S原子守恒，求出S元素的质量，再结合FeS固体的质量求出Fe元素的质量，然后求出Fe:S,中的原子个数比。(6)实验过程中若无装置A,空气中的二氧化碳会被B装置吸收，导致最后得到的沉淀质量偏大，即硫元素质量偏大，所以所测FeS,中xy的值将偏小。(7)氧气在溶液中能氧化亚硫酸根，所以过量的氧气进入装置B中与SO反应生成SO-,造成B中溶液在反应前后的质量差增大，即硫元素质量偏大，所以所测FeS,中xy的值将偏小。

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