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邯郸市2023届高三年级摸底考试试卷化学试卷

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试题答案

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9、A【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)溶液并加热,生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明气体1是NHs、则试样中含有NHt;向溶液1中通入CO2,得到溶液2、沉淀2、溶液2中加入A1和强碱溶液并加热,生成气体2、该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明气体2是NHs,由已知条件可知,试样中含有NO5;向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐,也有可能是试样中存在A+,在过量的Ba(OH)溶液中反应生成A1O2,通入CO2后生成A1(OH)、沉淀;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明试样中含有SO?-,以及能和过量Ba(OH)2溶液反应生成能溶于酸的沉淀,由题意可知,该沉淀为Mg(OH)2,所以试样中含有Mg2+。通过以上分析知,试样中肯定存在NH、Mg2+、SO-和NO3,A项正确;不能确定试样中是否含有A13+,B项错误;试样中可能存在Na+、CI”,C项错误;试样中肯定存在NH+、Mg2+、SO2和NO3,可能存在Na+、C,所以该雾霾中可能存在NaNO3、NHCl和MgSO,D项错误。10.B【解标收11

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高三一轮复习山东专版增大,B项错误;加入1mol·L-1H2SO,c(H)增大,HA的电离程度减小,C项错误;加入2mol·L1HA溶液,HA的浓度增大,其电离程度减小,而c(H+)增大,D项错误。(3)酸抑制水电离,酸溶液中水电离出的OH二浓度等于水电离出的氢离子浓度,代表了水的电离程度;稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL,加入等体积的蒸馏水稀释后,盐酸的pH大于醋酸,则盐酸中氢离子浓度小于醋酸,盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸,即HC1溶液的中水电离出来的c(H+)>醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。(4)①25℃时,Na2SO4溶液中c(SO2-)=5×10-mol·L-1,则c(Na+)=1X10-3mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)=1X10-4mol·L-1。Na2SO4溶液呈中性,溶液中c(OH)=10-mol·L-1,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=10-4mol·L-1:10-7mol·L-1=1000:1。②碱抑制水的电离,在T1℃下,Kw=1X10-12,pH=8的NaOH溶液中,水电离出来的c(OH)水=c(H+)=10-8mol/L;盐类水解促进水的电离,pH=8的CH3 COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)水Kw_10-12c(H+)10-8=10-4mol/L。(5)由题意可知,反应中酸过量,V2·10-1-V1·10-1=10-2,则V1:V2=9:11。V2+V1

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(3)除去$$Mg(OH)2$$中混有的$$Ca(OH)2,$$,可通过沉淀

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