2023届福建省普通高中学业水平合格性考试(2二)化学

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24. (15 分) Cl:Cl:I.(1) (1 分) NaCl O (1 分) 电电解( 2 ) M g C l _ { 2 } (熔融)三M g + C l _ { 2 } ( 2分) (3)氧化镁的熔点高,耗能大(2 分) ( 4 ) M g C l _ { 2 } 6 H _ { 2 } O { } { 2 2 } C lM g O + 2 H C l + 5 H _ { 2 } O (2 分)I I . ( 1 ) C l _ { 2 } + 2 B r ^ { – } = B r _ { 2 } + 2 C l ^ { – } ( 2分) ( 2 ) S O _ { 2 } ( 1分) 取少量 B 中的溶液于试管中,加入HCl溶液无沉淀生成,再滴入B a C l _ { 2 }溶液出现白色沉淀,则证明溶液中含有S O _ { 4 } ^ { 2 – } ( 2分) (3)吸收尾气中C l _ { 2 } 、 B r _ { 2 } 、 S O _ { 2 } ,,防止污染环境(2 分)

Cu2HgI只是氧化产物，c项错误。12.(24分)(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(6分)(2)SiO-+2H+—H2SiO3↓（或SiO+2H+H2O—H4SiO4↓)(3分)(3)?(3分)0.25(3分)0.4(3分)0(3分)(4)存在，其最小浓度为0.8mol·L-1(3分)【解析】(1)实验I中向该溶液中加入足量稀HC1,产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO3,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag、Mg2+、Ba2+。(2)由已知信息及上述分析，实验I得到的白色沉淀是H2SiO3或HSiO4,故生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+—H2SiO3↓或SiO+2H++H2O—H4SiO4↓。(3)标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒，则原溶液中COg的物质的量浓度为0.025mol0.iL=0.25mol·L-1;实验Ⅱ所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒，则原溶液中SiO-的物质的量浓度为

.1mol/L,c(H+)=1×10-140.1mol/L=10-13mol/L,即pH=13。

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