2024年浙江省十校联盟10月高三联考化学

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19. (12分) (1):Cl:Cl: (1分) (2)E(1分) M n O _ { 2 } + 4 H ^ { + } + 2 C l ^ { – } { } { } M n ^ { 2 + } + C l _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O0(2分) (3)D(2分) (4)石蕊溶液变红(2分) ( 5 ) C l _ { 2 } + 2 O H ^ { – } { } { } C l ^ { – } + C l O ^ { – } + H _ { 2 } O ( 2 )分) ( 6 ) S O _ { 2 } + C l _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O { } { } H _ { 2 } S O _ { 4 } + 2 H C l ( 2 )分)

.1(7)该实验不用指示剂,因为高锰酸钾溶液呈紫色,当达到滴定终点时,N a _ { 2 } S O _ { 3 }全部被氧化,再滴入酸性高锰酸钾溶液,M n O _ { 4 } ^ { – }不再被消耗,溶液会由无色变为浅紫色,且30s内不褪色,现象明显。 (8)滴定管零刻度在滴定管的上面,越向下刻度越大。若滴定前平视K M n O _ { 4 }溶液液面, 刻度为a mL,滴定后俯视液面, 刻度为bmL, 则(b-a)mL比实际消耗K M n O _ { 4 }溶液体积小。待测N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液浓度和K M n O _ { 4 }的物质的量成正比,所以用(b-a)mL计算得到的待测N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液浓度比实际浓度小。

9.C【解析】由图可知，pH=1.8时，c(HA-)=c(H2A),此时Ka1=c(H+)=1.0X10-1.8,A项正确；滴人100 mL KOH时，溶液中溶质为KHA,HA水解常数Kh=K=1×10-12.2,H2A的K2=c(H+)·c(A2-)C(HA-),pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-),K2=c(H+)=1.0X10-4.2,K2>Kh,所以KHA溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),所以2c(A2-)>c(K+)一c(HA-),B项正确；滴入150 mL KOH溶液时，溶液中存在等物质的量的KHA和K2A,则2c(K+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],由电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH)+c(HA-)+2c(A2-),两式联立得3c(H2A)+c(HA-)一c(A2-)=2c(OH-)一2c(H+),C项错误；滴入200 mL KOH溶液时，溶液中溶质为K2A,溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+),由电荷守恒，可知c(K+)>2c(A2-)十c(HA-),D项正确。O,A【解析】由AgCI和Ag2C2O,的K,P的表达式可知，一定温唐下，A1源

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