玉林市第十一中学2024秋高三10月月考化学

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12.【答案】D【解析】为实现高浓度食盐水淡化,应使Na*移向阴极、、Clˉ移向阳极,膜a和膜b分别是阳膜和阴膜,A正确;阳极N2H4在碱性条件下生成N2和H2O,电极反应式为N2H4-4e^-+4OH^-N2+4H2O,B正确;阴极区消耗H^+,pH逐渐增大,阳极区消耗OH^-,pH逐渐减小,差值逐渐减小,C正确;阴极产生1molH2时,电路中转移2mol电子,各有2molNa^+和2molCl^-过膜离开食盐水,共减少4mol离子,D错误。

18.(1)烷烃(1分) ( 2 ) C H _ { 2 } { } { } C H _ { 2 } + H _ { 2 } O催化剂,C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H ( 2分);加成反应(1分) ( 3 ) C H _ { 2 } = C H C O O H ( 2分) (4)②(2分) (5)①球形冷凝管(2分) ②吸收乙醇,除去丙烯酸,促进丙烯酸乙酯分层(或其他合理答案,2分)

5.B【解析】次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，故c(CIO-)<c(CH3COO),A项错误；次氯酸的电离常数大于碳酸氢根离子，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为H2O+2CO3-+Cl22HCO3+C1-+C1O,B项正确；由表中数据知，醋酸的电离常数大于醋酸根离子的水解常数，向20.0mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，反应后的溶质是等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则c(CH3COOH):c(CH3COO-)=1:1时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C项错误；混合溶液中生成氯化银沉淀需要的c(Ag+)=Kp(AgCl)c(CIT)1.8×10-101X10-3=1.8×10-mol/L,生成铬酸银沉淀需要的c(Ag+)=K.p(Ag2 CrO)2×10-c(CrO-)V1×10-34.47×10-5mol/L,所以氯离子先沉淀，D项错误。6.A【解析】HA-只电离不水解，则NaHA抑制水的电离，A项正确；溶液呈中性时，所得溶液中溶质为

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