云南省2024~2023学年八年级上学期阶段评估 1L R-YN(1一)化学

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7.B【解析】由图可知,①②代表含A微粒分布系数,③代表pH变化,未滴加NaOH溶液时,溶液中含A微粒只有两种,应为H A ^ { – }和A ^ { 2 – } ,说明H _ { 2 } A第一步完全电离,H _ { 2 } A在水中电离的方程式为H _ { 2 } A —H ^ { + } + H A ^ { – } 、 H A ^ { – } { } { } H ^ { + } + A ^ { 2 – } , A项错误;当V(NaOH溶液)=20.00mL时,NaOH和H _ { 2 } A恰好完全反应生成NaHA, 溶液中存在H A ^ { – } { } { } H ^ { + } +A ^ { 2 – }和H _ { 2 } O { } { } H ^ { + } + O H ^ { – },故离子浓度由大到小的顺序为c ( N a ^ { + } ) > c ( H A ^ { – } ) > c ( H ^ { + } ) > c ( A ^ { 2 – } ) >c ( O H ^ { – } ) , B项正确;_ { 3 } H ^ { – }的电离常数表达式为K _ { B } = { c ( A ^ { 2 – } ) c ( H ^ { + } ) } { c ( H A ^ { – } ) }由图可知当c ( A ^ { 2 – } ) = c ( H A ^ { – } )时加入25mLNaOH溶液,溶液p H = 2 . 0 , c ( H ^ { + } ) = 1 3 { 1 0 ^ { – 2 } } m o l / L , H A ^ { – }的电离常数K _ { a } ( H A ^ { – } ) = 1 0 ^ { – 2 } , C项错误;当V(NaOH溶液)=30.oolmL时,溶质为等物质的量的N a H A 、 N a _ { 2 } A ,溶液中存在电荷守恒: c ( H ^ { + } ) + c ( N a ^ { + } ) = 2 c ( A ^ { 2 – } ) + c ( H A ^ { – } ) +c ( O H ^ { – } ) ,物料守恒:2 c ( N a ^ { + } ) = 3 c ( A ^ { 2 – } ) +3 c ( H A ^ { – } ) ,两式联立可得c ( H A ^ { – } ) + 2 c ( H ^ { + } ) =c ( A ^ { 2 – } ) + 2 c ( O H ^ { – } ) , D项错误。

16.(14分)(1)d(1分)(2)B(2分)球形(1分)(3)Cr2O3(1分)O^2-半径小于Cl^-,带电量大于Cl^-,所以Cr2O3的离子键键能较大,熔点较高(2分)(4)①平面三角形(1分)②>(1分)SO4^2的中心原子为sp^3杂化,键角为109^28′,CO3^2-的中心原子为sp^2杂化,键角为120^(2分)③6(1分)1.7410^32N4V(2分)【解析】(1)铁、铬、锰三种元素位于元素周期表中d区;基态铁原子最外层电子为4s^2,其电子云轮廓图为球形。(2)基态原子能量最低,所以应选择B((3)Cr2O3的熔点较高,原因为O^2-半径小于Clˉ,带电量大于Clˉ,所以Cr2O3的离子键键能较大,熔点较高。(4)1CO3^2-的VSEPR模型为平面三角形。②键角:CO3^2->SO4^2-,,原因为SO4^2-的中心原子为sp^3杂化,键角为109^28′,CO3^2-的中心原子为sp^2杂化,键角为120^③由图可知该晶胞中含2个锰原子,4个氧原子,其中锰原子的配位数为6,根据晶胞体积可算得晶胞密度为1.7410^32N4Vgcm^-3。

11.(24分)(1)作催化剂（或加快化学反应速率）(2分)ZnClCH3 CHCH2 CH3 HCICH3 CHCH2 CH3OHCIH2O(3分)(2)冷凝回流挥发出的2-丁醇和2-氯丁烷，导气(3分)a(2分)

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