2023届汕头市金山中学高三第一学期第二次月考化学

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解生成H2SO3,故离子浓度大小顺序为c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(HSO3^-)>c(H^+)。,由电离平衡常数数据知,HSO3^-酸性比H2CO3的酸性弱,故二氧化硫与NaHCO3溶液反应,二氧化硫只能转化为HSO3^-,反应的离子方程式为SO2+HCO3^-==一HSO3^-+CO2。(4)相同温度下,H2SO3比CH3COOH的电离常数大,则同浓度时,H2SO3溶液中c(H^+)大,所以与NaHCO3溶液反应的速率也快。)根据沉淀溶解平衡表达式可得c(SO3^2-)c(CO3^2-)=5.50^-7/5.210^-9=105.8。(6)NaHSO3溶液显酸性,说明其电离大于水解,加入少量盐酸,溶液碱性一定减弱,a项错误;该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2,b项错误;加入少量金属钠,Na与水反应生成NaOH,,消耗HSO3^-,,酸性降低,碱性增强,c项正确;溶液中还有亚硫酸铵生成,所以根据电荷守恒可知d项错误

应在低温条件下自发;(2)根据CH4转化率为80%,可列出反应I的三段式:反应I:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g初始量(mol)2200变化量(mol)1.60.81.63.2平衡量(mol)0.41.21.63.2平衡时体系中有0.4molCO,,说明1.2molCO参与反应Ⅱ,列出三段式:

7.B【解析】开关K置于A处，铜是阴极，被保护，可防止腐蚀，A项错误；图中开关K置于A处为电解装置，可知左边阳极放电的物质为二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，阴极放电的物质为铜离子，得到电子被还原成单质铜，B项正确；铁为负极，电子从负极流出经导线流向铜极，C项错误；原电池装置中铜不可能置换出氢气，D项错误。

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