临川二中2024-2023学年度高一年级第一次月考化学

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临川二中2024-2023学年度高一年级第一次月考化学试卷答案

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17.(16分) (2)Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小(3分) Li、Be、B为同周期元素,同周期元素从左向右,第一电离能呈现增大的趋势,但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量较低较稳定,故其第一电离能大于B的(3分)>(2分) (3)正四面体形(2分)s p ^ { 3 } ( 2分)S O _ { 4 } ^ { 2 – }(或C l O _ { 4 } ^ { – } 、 B r O _ { 4 } ^ { – } 、 I O _ { 4 } ^ { – } 、 S i O _ { 4 } ^ { 4 – }等)(2分) 【解析】(1)基态 3 d ^ { 6 } ,的价电子排布图为 F e ^ { 2 + }的价电子排布式为 可得基态F e ^ { 2 + } 3d (2)Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小;Li、Be、B为同周期元素,同周期元素从左向右,第一电离能呈现增大的趋势,但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量较低较稳定,故其第一电离能大于B的;氧化钠跟氧化锂都是离子晶体,所以晶格能越大,熔点越高。比较晶格能,看离子半径和,半径和越小,晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子,所以氧化锂的熔点高。 (3)磷酸根离子中心原子磷的成键电子对数目为4,价层电子对数目为4,磷酸根离子中不含有孤电子对,因此其空间构型为正四面体形,P原子采用s p ^ { 3 }杂化。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团,据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。

18.(14分)【答案】(1.)蒸馏烧瓶(1分)+6(1分) ( 2 ) C u + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 }(浓)= { } { } C u S O _ { 4 }+ S O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O ( 2分);饱和食盐水(2分)(3)吸收氯气和二氧化硫,防止污染环境,并防止空气中的水分进入装置C(2分);S O _ { 2 } C l _ { 2 } + H _ { 2 } O { } { } S O _ { 3 } + 2 H C l (2分); (4)蒸馏(分馏)(2分);(5)40%(2分) 【解析】(1)盛装Cu的仪器名称为蒸馏烧瓶,化合物中S元素的化合价是 S O _ { 2 } C l _ { 2 } +6; (2)Cu与浓硫酸反应的化学方程式为:C u + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 }(浓) { } { } C u S O _ { 4 } + S O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O ;氯气溶于水,几乎不溶于饱和食盐水,则可利用分液漏斗中的饱和食盐水将装置D的氯气排出, 与二氧化硫在装置C中反应。 (3)干燥管中盛有的试剂为碱石灰,氯气和二氧化硫都有毒,排入空气会造成环境污染,且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中产生白雾,所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫,防止污染环境,并防止空气中的水分进入装置C;由题意可知,硫酰氯在潮湿空气中产生白雾的原因是硫酰氯与水反应生成三氧化硫和氯化氢,反应的化学方程式为S O _ { 2 } C l _ { 2 } + H _ { 2 } O——S O _ { 3 } + 2 H C l (4)由题可知,沸点为6 9 . 1 ^ { } C ,沸点较低,硫酸是难挥发性酸,故分离两种产物的方法是蒸馏。 (5)由题意可知 n ( S O _ { 2 } ) = 1 . 1 2 L / 2 2 . 4 ( L / m o l ) = 0 . 0 5 m o l , 且 S O _ { 2 } + C l _ { 2 } { } { } S O _ { 2 } C l 可以知道, 理论上生成S O _ { 2 } C l _ { 2 }为0.05mol×135g/mol=6.75g,最终得到2.70g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为(2.70g/6.75g)×100%=40%。

19.(1)-b,akJ·mol-1(2分)(2)①<(1分)20.02(2分)；0.16(2分)③BC(2分)(3)①还原反应(1分)②CH4一8e+2H2O—CO2+8H+(2分)③2(2分)

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