2024年内蒙古高二10月联考(23-46B)化学

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2024年内蒙古高二10月联考(23-46B)化学试卷答案

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1.D 【解析】1913年玻尔提出氢原子结构模型,创造性地将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来,称为玻尔模型,即原子的构造原理,A项正确;1869年,俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素及它们的性质与变化规律,根据元素相对原子质量由小到大的顺序排布了第一张元素周期表,充分体现了不同元素之间的规律,即发现了元素周期律,B项正确;范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家,为纪念他,就把分子之间的作用力称为范德华力,C项正确;元素的电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性越大表示该元素原子吸引电子的能力越大,生成阴离子的倾向越大。反之吸引电子的能力越小,生成阳离子的倾向越大。通常规定氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0,然后计算出其他元素的电负性数值,D项错误。

6.D 【解析】一水合氨和醋酸的电离常数相同,铵根离子和醋酸根离子水解程度相同,则常温下,C H _ { 3 } C O O N H _ { 4 }溶液中c ( O H ^ { – } ) = c ( H ^ { + } ) = 1 0 ^ { – 7 } m o l / L , A项错误;; N H _ { 4 } ^ { + }和H C O _ { 3 } ^ { – }的水解相互促进,但因水解产物N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O和H _ { 2 } C O _ { 3 }继续发生中和反应,所以水解反应不彻底,B项错误;盐类水解促进水的电离,酸或碱抑制水的电离,加入20 mL氨水时恰好生成氯化铵,则曲线上水的电离程度最大的点为C点,C项错误;d点加入30 mL氨水,溶液中N H _ { 4 } C l和N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O物质的量之比为2:1,根据电荷守恒: c ( H ^ { + } ) + c ( N H _ { 4 } ^ { + } ) = c ( O H ^ { – } ) + c ( C l ^ { – } ) ,物料守恒:2 [ c ( N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ) + c ( N H _ { 4 } ^ { + } ) ] = 3 c ( C l ^ { – } ) ,则c ( O H ^ { – } )

13.A【解析】由电解池的装置图可知A电极上HC1中1原子失去电子，被氧化生成氯气，电极反应式为2HC1一2e-二一Cl2个十2H+,即A电极为阳极，

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