名校大联考2024~2023学年度高三第三次联考化学

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名校大联考2024~2023学年度高三第三次联考化学试卷答案

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19.(1)N(1分)(2)>(1分);0.33(2分)(3)0.075(2分)(4)60%(2分);减慢(1分)(5)①放热(1分)②反应物的物质的量的浓度降低(2分)

8.C 【解析】K _ { w },随着温度的升高而增大,温度升高,溶液的pH减小,所以pH7,B项正确;H _ { 2 } S是弱酸,第二步电离程度远小于第一步电离程度,温度相同时,0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的H _ { 2 } S溶液中c ( S ^ { 2 – })比0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的NaHS溶液中c ( S ^ { 2 – } )小,C项错误;0 . 2 m o l { L ^ { – 1 } }硫酸与等体积0 . 2 m o l { L ^ { – 1 } }ANaOH溶液混合后, 混合溶液中c ( H ^ { + } ) = 0 . 1 m o l / L ,溶液的pH=1,D项正确。

溶解度)(1分)②抑制过氧化钙分解(1分)防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给，1分）(4)①2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑(2分)②反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面阻碍与水反应(1分)【解析】(1)制备过氧化钙的流程为：制取O2→除杂八→制备CaO2→尾气处理（产品保护）。按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序应为：agfbc(或cb)ed。过氧化钙能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，故装置Ⅲ中的试剂为碱石灰，作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置Ⅱ中。(2)CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2十4HCl2CaCl2+2H2O+O2↑，可知n(CaO2)=2n(O2)=2×0.112L/(22.4.L/mol)=0.01.mol,m(CaO2)=n(CaO2)·M(CaO2)=0.72g,则样品中Ca02的质量分数为0.72g/1.0g=72%。(3)步骤I反应生成CaO2·8H2O,化学方程式为Ca(OH)2+H2O2十6H2O=CaO2·8H2O。该反应需在冰水浴中进行，主要原因是温度过高时过氧化氢会分解，损耗反应物，降低产率或降低CaO2的溶解度，提高产率。根据平衡移动原理，步骤ⅢCaO2·8H2O在加热脱水的过程中，需不断通人不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。(4)过氧化钙的化学性质类似于Na2O2,过氧化钙与水反应放出O2的化学方程式为2CaO2十2H2O一2Ca(OH)2十O2↑。反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻碍CaO2与水反应，所以CaO2与水反应较Na2O2缓慢（类似大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，阻碍反应进行)。318.(11分)(1)把生成的SO2气体全部吹人B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸人硬质玻璃管中(1

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