2024-2023贵州省高二11月联考试卷(23-55B)化学

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2024-2023贵州省高二11月联考试卷(23-55B)化学试卷答案

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1.D 【解析】1913年玻尔提出氢原子结构模型,创造性地将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来,称为玻尔模型,即原子的构造原理,A项正确;1869年,俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素及它们的性质与变化规律,根据元素相对原子质量由小到大的顺序排布了第一张元素周期表,充分体现了不同元素之间的规律,即发现了元素周期律,B项正确;范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家,为纪念他,就把分子之间的作用力称为范德华力,C项正确;元素的电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性越大表示该元素原子吸引电子的能力越大,生成阴离子的倾向越大。反之吸引电子的能力越小,生成阳离子的倾向越大。通常规定氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0,然后计算出其他元素的电负性数值,D项错误。

5.D 【解析】碱金属元素随着核电荷数的递增,阳离子半径增大,金属键减弱,单质熔点呈递减趋势,A项错误;草酸二甲酯为C一H键、4个C-O键、1个C-C键、2个C=O双键,单键为o键,双键含有1个o键、1个π键,分子中σ键和π键个数比为13:2, B项错误; DNA的双螺旋结构与DNA中碱基间形成的氢键有关, C项错误; 原子的价电子排布为( n – 1 ) d ^ { 6 – 8 } n s ^ { 2 }的元素为第Ⅷ族元素,属于d区,D项正确。

解得c=4,d=9,将a=5,b=6,c=4,d=9代人化学式可得NVCO的化学式为.(NH)5[(VO)6(CO3)(OH)9]·10H2O。(2)ZnC2O4·2H2O晶体中的ZnC2O,质量分数为153153+36×100%≈80.95%，故A点完全失去结晶水，化学式为ZnC2O4,假设B点为ZnO,则残留固体占有的质量分数为81153+36×100%≈42.86%，故B点残留固体为ZnO,结合原子守恒可知还生成等物质的量的C0与CO2.300~460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2OZnO+CO个+CO2个。(3)140℃后结晶水全部失去，其质量为2.76g一1.32g=1.44g,物质的量为0.08mol,则CaO2·8H2O的物质的量为0.01mol,由CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60~140℃失去的结晶水的质量为1.68g一1.32g=0.36g,物质的量为0.02mol,则n(Ca02):n(H2O)=0.01:0.02=1:x,x=2。CaO2质量为72g·mol-1X0.01mol=0.72g,则该样品中CaO2的质量分数=0.72g×100%≈26.09%。2.76g(4)设CrO3的质量为100g,则CrO3中铬元素的质量为100g×5252+16X3=52g,B点时固体的质量为100g×76%=76g,Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g,氧元素的质量为24g,两者的个数比为52.245216=2:3,所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3。9.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分)碱石灰（氧化钙、氢氧化

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