光大广东省2023届高三综合能力测试(三)化学

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光大广东省2023届高三综合能力测试(三)化学试卷答案

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12.AD【解析】海冰内层“盐泡”越少,来不及流走的盐分越少,密度越小,A项正确;若海冰的冰龄达到1年以上,则融化后的水为淡水,说明海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,B项错误;NaCl1属于离子化合物,不存在NaC1分子,C项错误;设海冰内层体积为1L,则冰的质量为$$0.9g/cm^31000cm^3=900g,$$则$$n(H2O)=$$$$900g18g/mol=50mol,n(NaCl):n(H2O)=N(NaCl):$$$$N(H2O)=(210^-5):1,n(NaCl)=50mol210^-5=$$$$10^-3mol,$$则NaCl的浓度约为$$10^-3mol1L=$$$$10^-3mol/L,D$$项正确。

(5)反应放出的热量为18.4kJ,则N2转化的物质的18.4kJ量为=0.2mol,设H2起始的物质的量为92 kJ/mola,达到平衡后，容器内的压强变为原来的90%，(1-0.2)mol+a-0.6mol+0.4mol×100%1 mol+a90%,解得a=3mol;1molN2与3molH2完全反0.4 mol应理论可生成2 mol NH3,故NH3产率为2 mol×100%=20%。

11.(24分)(1)①排除稀释对溶液颜色的影响(4分)2MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离(4分)③b、c中的盐效应相同,c中Fe^2+结合SCN^-生成Fe(SCN)2,使得c(SCN^-)降低,Fe(SCN)3Fe^3++3SCN^+平衡正向移动,红色变浅(4分)(2)①KSCN溶液的“盐效应”促进FeCO3的溶解(4分)②(4分)(3)盐效应、化学反应(4分)【解析】(1)平行实验b、c中分别加入0.5mL其他溶液,则向a中加入0.5mLH2O,目的是排除稀释对溶液颜色的影响。②a、b两组实验已经排除稀释对溶液颜色的影响,b中红色比a中浅,证明硫氰化铁的电离平衡Fe(SCN)3Fe^3++3SCN^-正向移动,则MgSO4溶液促进Fe(SCN)3的电离。③b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液,所以盐效应相同,结合已知ii,c中Fe^2+结合SCN^-生成Fe(SCN)2,使硫氰化铁的电离平衡Fe(SCN)3Fe^3++3SCN^-正向移动,所以c中红色比b浅。(2)①根据文献中“盐效应”的定义,则假设A为KSCN溶液的“盐效应”促进FeCO3的溶解。②实验I设计思路为盐效应促进FeCO3的溶解,实验Ⅱ设计思路为溶液中的SCN^-与Fe^2+结合,促进FeCO3的溶解,设计对比实验Ⅲ证实假设B是主要原因,结合已知:等浓度的KCl与KSCN的盐效应相同,排除阳离子K^+的干扰,所以选择和硫氰化钾等体积等浓度的氯化钾溶液进行实验Ⅲ,则对比实验Ⅲ:(3)由(1)可知,盐溶液通过盐效应可促进弱电解质的电离,由(2)可知盐溶液通过化学反应可促进难溶电解质的溶解。

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