高二化学（人教版）试题选择性必修一课时跟踪检测（二十八）　难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析

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1、课时跟踪检测(二十八)难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答) 一、选择题1.25 时,已知KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 molL-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是()2.已知CaCO3溶于水有如下平衡关系:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)H0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

2、示(注:CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是()A.a点的Ksp大于e点的KspB.保持T1不变,向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点C.升高温度时,c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成D.在b点,若温度从T1到T2,则b点可能变到d点3.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42的水解,Xn-代表Cl-、C2O42)。下列叙述正确的是()A.反应Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42(aq)的平衡常数表达式为K=c(C2O42)c2(Cl)B.n点

3、表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-74.(2025宁波期末)某温度下,向10 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 molL-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液,滴加过程中pMpM=-lg M,M为c(Cl-)或c(CrO42)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.L1线代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线B.a1、b两点所示溶液中c(Ag+):ba1C.若将上述K2CrO4溶液的浓度改

4、为0.05 molL-1,则b点会移动到c点D.将a1与b点溶液混合,无Ag2CrO4固体析出5.(2025深圳高二期末)已知I-的吸光度(A)与溶液中的c(I-)成正比,其标准曲线如图所示。常温时,测得PbI2饱和溶液I-的吸光度A=0.217,下列说法不正确的是()A.向PbI2悬浊液中加入少量水,c(I-)不变B.PbI2饱和溶液中c(Pb2+)=8.4010-4 molL-1C.PbI2的溶度积常数Ksp的数量级为10-10D.测得40 时PbI2饱和溶液I-的吸光度A=0.343,说明PbI2的溶解为吸热过程6.(2025北京朝阳高二期末)如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(

5、OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH关系图。已知:pM是c(Mn+)的负对数,即pM=-lg c(Mn+),Mn+表示Fe3+、Al3+、Cu2+。当溶液中剩余金属离子浓度小于110-5 molL-1时,可认为金属离子沉淀完全。下列说法正确的是()A.a点与b点的溶液中,c(Fe3+)c3(OH-)不相等B.由上图可知,初始状态pH=3,pM=4,溶液中均无沉淀生成C.浓度均为0.001 molL-1 Fe3+、Cu2+混合液,调pH=3能除去Fe3+而不损失Cu2+D.向等物质的量Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物中逐滴加入稀盐酸,Fe(OH)3先溶解7.一定温度下,三种碳酸盐MCO

6、3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),pCO32=-lg c(CO32)。下列说法不正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO32)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)c(CO32)8.(2024全国甲卷)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液,向其中滴加0.10 molL-1的NaCl溶液。lgcM/(molL-1)(M代表Ag+、Cl-或CrO42)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(