北京市燕山地区2024-2023学年第一学期九年级期末质量监测化学

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北京市燕山地区2024-2023学年第一学期九年级期末质量监测化学试卷答案

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25.已知::2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:第1步:2NO(g)N2O2(g)(快)H1<0;第2步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2<0。在固定容积的容器中充人一定量NO和O2发生上述反应,测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是A.第1步、第2步正反应活化能分别为E1、E2,则E1<E2nB.a点后m(N2O2)迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动,第2步速率加快点后,,n(N2O2)增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大D.若其他条件不变,仅将容器变为恒压状态,则体系建立平衡的时间o不变(2)B分液漏斗D(1)盛装浓硫酸的仪器名称是EC的作用是收集CCO2(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是

10.半衰期为反应物消耗一半所需的时间,某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图5所示,下列说法正确的是图5A.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大B.条件②,0∼125min,降冰片烯反应的平均速率为0.012molL^-1^-1C.其他条件相同时,若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率D.其他条件相同时,将条件①中降冰片烯起始浓度增加为6.0molL^-1,,则半衰期为250min

(2)Cu2O熔点(1235^C)比Cu2S熔点(1130^C))高,它们均属于晶体,前者熔点较高的原因是诚00人

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