高一下学期鲁科(2019)化学必修第二册第2章化学键+化学反应规律检测试题及参考答案

高一下学期鲁科(2019)化学必修第二册第2章化学键+化学反应规律检测试题及参考答案

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1、第2章 化学键+化学反应规律一、单选题（共12题）1用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最大的是A加入稀盐酸B不用稀硫酸而用浓硫酸C滴加少量BaCl2晶体D用锌粉代替锌片2微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是A正极反应：2Li2e-2Li+B负极反应：I22e-2I-C总反应是：2LiI22LiID金属锂作正极3下列化学用语正确的是A中所有原子都满足最外层8电子结构B硫化铵的电子式为C的比例模型为D的结构示意图都可以用表示4恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比

2、为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下：.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1= -49kJmol-l.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2= 41kJmol-l在不同催化剂作用下发生反应I和反应，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图已知：CH3OH的选择性=下列说法正确的是A反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= 90kJmol-1B合成甲醇的适宜工业条件是290，催化剂选择CZ(Zr-1)TC230以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230以上，升温对反应的影响更大D保持恒压恒温下充

3、入氦气，不影响CO2的转化率5下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A分别在20、30下，取0.1 molL-1KI溶液，向其中先加入0.1 molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I- =2I2+2H2O30下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系B把NaClO溶液滴到pH试纸上pH10NaClO溶液水解显碱性C两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D把SO2通入紫色石蕊试

4、液中紫色溶液变红SO2溶于水显酸性AABBCCDD6在恒温恒容的密闭容器中，投入反应物进行如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列哪些量不再改变，能说明该反应达到化学平衡状态的是混合气体的密度容器内的压强混合气体的总物质的量混合气体的平均分子量C和D的浓度比值B 的物质的量浓度ABCD7催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A每有3NA个HH键断键的同时，有2NA个HO键同时形成BCH3OH、H2、H2O、C

5、O2的浓度均不再变化C密闭容器内混合气体的密度不再改变DCO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1：3：1：18反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应的平衡常数K=C其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量D升温或加压均可增大SiCl4的转化率9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e=MnOOH(s)+OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠氦气氢氧化钠C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠过氧化氢氯化铵

学问不只是读书,而读书毕竟是研究学问的一个重要途径。因为学问不仅是个人的事,而且是全人类的事。每门学问到了现在的阶段,是全人类分工努力日积月累所得到的成就,而这成就还没有被湮没,①。书籍是过去人类的精神遗产的宝库,也是人类文化学术前进轨迹上的里程碑。我们就现阶段的文化学术求前进,必定以过去人类已得的成就为出发点。如果②,我们说不定要把出发点移回几百年甚至几千年前,纵然能前进,也还是开倒车落伍。