2024届衡中文化2021~高三年级密卷考试文综(一)1答案

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27.(14分)”一任哑全气甲水解、氧化(2分)》某浅绿色晶体X[(NH,),SO,·FSO,·H,O]在分析化学中常用作还原剂。某化学小组设计如实验制备该晶体并测定其组成。回答下列问题：I,晶体的制备：步骤1.称取一定质量废铁屑，放人锥形瓶中，加人15mL10%的八aOH溶液。水浴加热10mim,通风。倾倒出碱液，用水洗净固体表面的碱液。步骤2第线向维形瓶内加人15mL3.0m0/LH,S0。溶液，加入少量固体B,注意通风：过滤除去体，得到硫酸亚铁溶液。上述0帝液与S0溶液混合将腿合液黄发流电，自然冷初过边快在千。行沙理1和步理2时一定不需要用到的收器有(填选项字母)查口了沙摩2中铁与稀硫酸反应的离子方程式为:加人固体B的目的是形,一酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，则固体B可以是(填选项字母)。b.CuOc.Cu(NO,)d.CusO1品体组成的测定的测定：准确称取29.408品体X,加适量水溶解，注入如图所示装置（加热装置路去）中，然后逐滴加人足量10%N0H溶液，酒入水蒸气，将样品液中的氢全部煮出，用L3.030m0l,LH,S0,溶液吸收。装氨结束后取下接收瓶，用0.120mol·LNaOH液清定维形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗12,50 mL NaOH标准溶液。P%NaOH溶酒流酸标准液冰盐装置中安全管的作用原理是活清定时用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时溶液的颜色变化为若滴定前读数正确，滴定终点仰视读数，则所测得的n(NH)的值将(填“偏大或不变)S心的测定：另准确称取29,40g品体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加人过量的BC溶液。染沉淀3~4次。充分干燥后称量，得沉淀质量为34,958。判断B溶液已过量的实验操作和现合实验3)，（④)，则品体X的化学式为标1，)限超步聚1和少聚2方及到的装作，一定用不到的仪器是心发管和分液器斗。数选62)铁与稀疏酸反应的离子方程式为Fe十2H一F心十H↑：氧化铜会引入氧高子，加入南酸e项包时，Fe会与硝酸根离子反应，造成单质Fe的报夫，且生成NO污荣空气，可以加入C0成流胶编。故选b、d项Ⅱ，(3)①安全管与大气相通，可通过液体在安金管中上升，平衡装置A瓶内的压强，②达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色。③若清定前读数正确，滴定终点仰视读数，则消托的NOH标准溶液的体积偏大计算NOH反应的纯酸的物质的量偏大，则与氨气反应的克酸的物质的量偏小，所测得的mH)值将偏小。(4)判断氧化领是否过量，可以向上层清液中继续滴加氧化银溶液，观察现象。5由3可知，与NOH反应的克酸的物质的量为n(HS0,)-2nNaO用=2X0.12d×0.0125L=0.00075m0l:与氨气反应的硫酸的物质的量为0.025L×3.030ml,L0.00075mol=0.075m0l,则氨气的物质的量n(NH)=2n(H,S0,)=0.15m0l,29.40gX:34.95g=0.15m0l。根得电有nNH时)=0.15mol,由(4)可知，29,40gX中m(S0片)=233g·m0守恒29.40gX中n(Fe+)=0.075mol,则29.40gX中n(H,0)=(29.40g-0.15ma18g·mol1-0.15mol×96g·mol1-0.075mol×56g·mol1)÷18g·mol=0.45m(NH)tn(S0)tn(Fe2+)n(H,O)=0.15mol:0.15mol:0.075mol:0.45mol=2:216,以品体X的化学式为(NH,):SO,·FeSO,·6HO.答案：I.(1)be(2分)(2)Fe+2H=Fe++H4(2分)bd(2分)Ⅱ，(3)①当装置A瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使装置A瓶中压力稳定(2分)②由无色变为浅红色(1分)的调不通@偏小(1分)(4)静置，向上层清液中继续滴加BCl溶液1~2滴，若无白色浑浊出现，则说明BaCl,溶减已量(2分)(5)(NH,):SO0,·FeS0.·6H0(2分)

一进修3：物质结构与性质]15分有很高的化学稳定性且无毒，是理想的散热和热管理材料，显示出巨大的应用潜力，热领效表现出广阔应用的聚，成为当前的研究热点。塔下列问题下列基态B原子的价层电子排布图表示正确的是2s 2p(填选项字母)，2s 2p团□团口2p态，B.C原子的第一电离能(，)由小到大的顺序为(用元素符号表示)，基子的第一电离能(1)比S原子大的原因可能是佛服钙[C,(AsO,):]为无色无定形粉末，可用作杀虫剂、灭螺剂、杀菌剂等，其阴离子的空间构型为,写出一种与其阴离子互为等电子体的分子的化学式复烷(NHBH,)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位健，则氨，烷分子的结构式为标出配位键)。酸(H,BO,)能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸品体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这助在平面是内丽酸分子之间通过结合，而层与层之间通过品原子的杂化轨道类型是B品体的密度为5.22g/cm,其品胞结构如图所示：●BOAs中一个B原子周围距离最近的A:原子有个：设N为阿伏加德罗常数的值，B和As别为。m和。Pm,则BA:品宽中原子的体积古商体积的百分本为,的代数式表示，列出计算表达式即可)2p如器药B原子的价层电子持有图为回口口故选C。②态Be,B.C三种原子的第一电高能)由个到大的原作为B
<be<c由于卷方a原子的少能级为牛克满状态，碧定，因此第一电离能比s品原子大ca0).的限有子为a:0,中心厚子小的份电子对数-1十方x6十32×0-,黄a0的空阿的型为正西面体形，与a0豆为等电子体的分子为cc等。全国甲卷b9中对：b原子价电子数为3，与三个复原子各形成一个。健，还有一个空轨道，n原子领货张电hhb原子提供空轨道形成配位健，则氧哪院分子的结构式为h一自nhh厘酸分子结构简式可写为b(ohd,1m0lb(oh),中含有3m0l氢健，该平过复健结合，由于在层与层之容易裂解，说明作用力不强，则层与层之层有3个电子，b形成3个。健，弧电子”(©)由图可知，每个b原子连接1个n原子，别b原子的配位数是4，明品体中一个b原子杂化轨道类型是p。离装花的n原于有4个，该b克中a原子个数力4，b厚子个数=8×司十6x名=4，成线4x86g·mol有原子体积=4×号x(@+6)×10”cm,昌跑体积v=四-n、molx5.22g·cm22nm,bas品胞中原子的体积占品胞体积的百分率=原子总体积晶抱体积×100%4×86)1 10114×863×865.22n答案：(1)c(1分)(2)b<be<c(2分)基态as原子的4p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电高能此s大(2分)(3)正四面体形(1分)cc1(1分，其他合理答案也给分)hh(4)h-b-n一h(1分)h日(5)氢键(1分)范德华力(1分)sp(1分)4×5.22naπ(a3+b)×100(6)4(2分)3×86×100%(2分)

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