百师联盟·2024届高三信息押题卷(二)2新高考Ⅰ卷语文试题答案

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6.D考查目标本题考查冲量和功,考查考生的理解能力和推理思路点拔两物块弹开过程系统动量守恒,由于弹簧对两物块的作用力大小时刻相等,方向相反,所以全过程中弹簧弹力对两物块的冲大小相等、方向相反;弹簧弹力大小时刻相等,但由于A物块质量较大,其加速度较小,发生的位移较小,所以弹簧对A物块做功较小,综规律总结系统置于光滑水平面上这一条件意味着系统在水平方向上不受到外力作用或者合外力为零,恰是动量守恒的条件。而机械能守恒的条件雪要从能量转化角度思考,系统内能量是否有棒化为他形式的能量,而做功是能量转化的量度,功的计算有时不需要定计算只需要平定量分析即可,本题就是典望的一同

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2靠:(1)C)+2H10D0()+21(g)△H=+172.3kmor(2分)(2)①01分)②AD2分)③降温冷凝得到液态甲醇粗品,然后提牌(2分),A数录2分(4)D2分)浪5)CH4OH-6e-+8oH-0+6HO(2分),016(1分),图词小示由折:(1)根据斯定律,将已知两个热化学方程式相加得:C(s)+2H0一CO1(g)+2H46)m),△H=+172.3k·mol-+(),态,速单于(2)①由于反应i和反应正均是放热反应,故合成反应器出口样品的温度较高,曲线a是反应器出口样品的滥度01HC、,门的是O,分据②反应1是气体体积减小的放热反应,增大压强或增大CO(g)的浓度,可使平衡正向形动,H的平衡特当化亭增大;升高温度,平衡逆向移动,H的平衡转化率减小;增大H2(g)的浓度,H2的平衡化率减小,CO的平衡转化率增大,故AD项符合题意,(1弹像,(长顺:5联(1)要③出口样品的温度在230~240℃之间,根据各物质的沸点可知,反应合成器中的组分均为气体,要从合加点器出来的产品中分离提纯得到甲酵,可以先降温冷凝得到液态甲醇粗品,然后根据甲、甲酸甲酯等物质的沸点不同,通过馏提纯得到较为纯净的甲爵。故分离提纯过程中的操作方法为:降温冷凝得到态甲醇粗品,然后蒿馏提纯中千M(3)反应CO(g)+2H1(g)=CH2OH(g)达平街时,v2(CO=v2(CHOH),中kc(CO)·c2(H1)=k(CH12OH)、/CO·c(m)KC(CH, OH)(4)假设将容器Ⅱ的体积增加到原来的2倍,则容器Ⅱ可以看做是2个容器I,反应达到平衡后,b=2a此时,若将容器Ⅱ的体积压缩到原来的体积,容器中的气体压强增大,平街正向移动,达到新平街时,b>):项符合题意(5)抓据图中外线路电子转移的方向可知,物质a所在电极为负框,即a为燃料甲蹲,电极反应式为;平(1CH2OH-6e+80H—C0+6H2O.3.2gCH1OH的物质的量为0.1mol,根据电极反应式,消耗3.2g甲醇会移0.6mol电子吨:中留

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2靠:(1)C)+2H10D0()+21(g)△H=+172.3kmor(2分)(2)①01分)②AD2分)③降溫冷凝得到液態甲醇粗品,然後提牌(2分),A數錄2分(4)D2分)浪5)CH4OH-6e-+8oH-0+6HO(2分),016(1分),圖詞小示由折:(1)根據斯定律,將已知兩個熱化學方程式相加得:C(s)+2H0一CO1(g)+2H46)m),△H=+172.3k·mol-+(),態,速單於(2)①由於反應i和反應正均是放熱反應,故合成反應器出口樣品的溫度較高,曲線a是反應器出口樣品的濫度01HC、,門的是O,分據②反應1是氣體體積減小的放熱反應,增大壓強或增大CO(g)的濃度,可使平衡正向形動,H的平衡特當化亭增大;升高溫度,平衡逆向移動,H的平衡轉化率減小;增大H2(g)的濃度,H2的平衡化率減小,CO的平衡轉化率增大,故AD項符合題意,(1彈像,(長順:5聯(1)要③出口樣品的溫度在230~240℃之間,根據各物質的沸點可知,反應合成器中的組分均為氣體,要從合加點器出來的產品中分離提純得到甲酵,可以先降溫冷凝得到液態甲醇粗品,然後根據甲、甲酸甲酯等物質的沸點不同,通過餾提純得到較為純凈的甲爵。故分離提純過程中的操作方法為:降溫冷凝得到態甲醇粗品,然後蒿餾提純中千M(3)反應CO(g)+2H1(g)=CH2OH(g)達平街時,v2(CO=v2(CHOH),中kc(CO)·c2(H1)=k(CH12OH)、/CO·c(m)KC(CH, OH)(4)假設將容器Ⅱ的體積增加到原來的2倍,則容器Ⅱ可以看做是2個容器I,反應達到平衡後,b=2a此時,若將容器Ⅱ的體積壓縮到原來的體積,容器中的氣體壓強增大,平街正向移動,達到新平街時,b>):項符合題意(5)抓據圖中外線路電子轉移的方向可知,物質a所在電極為負框,即a為燃料甲蹲,電極反應式為;平(1CH2OH-6e+80H—C0+6H2O.3.2gCH1OH的物質的量為0.1mol,根據電極反應式,消耗3.2g甲醇會移0.6mol電子噸:中留