2020－2024高二英语周报外研第8期答案

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26.(15分)(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol1(2分)(2)温度为800K,增大H2浓度(2分)催化剂活性降低或H2级数的影响减小(1分)(3)0.5(2分)(4)①<(1分)②适当升高温度;减小反应气体压强;扩大容器体积;再充入适量CO2等(2分)③1.8MPa2(2分)(5)①减小(1分)②22.4L(2分)解析:(1)根据题目信息设计的过程为:过程1:)2-co2-2△H=393.5 d.mol-110.5kJ·mol-。过程2:H(g)10△H△H3=-242kJ·mol-。△H△H=286 kJ mol△H5=-110.5kJ·mol-1+242kJ:mol-1=131.5kJ·mol。故热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol。(2)本题的解题关键是反应级数概念、理解和双纵坐标图像的观察与应用,从图中得出800℃时H2、CO的速率都处于峰值,且H2的反应级数明显大于CO反应级数,故提高反应速率适合的条件是800℃C,增大H2浓度。800℃后,CO、H2的速率都降低可考虑催化剂活性降低,另外看出H2的反应级数略减小也是原因之一。(3)本题关键是求解CH4分解率为20%时的P(CH4)、P(H2O),根据反应:CH1(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),可知反应掉1 mol CH1,气体的物质的量增加2mol,则反应掉0.2 mol CH4,反应后气体的物质的量之和为:1mol+1mol+2×0.2mol=2.4mol,则:p(CH4)=p(H2O)=100kPa×22.4,则vg=4.5×10-4kPa1·5×(100kP×)20.5kPa·s-1=0.5kPa·s(4)①根据反应特点知,相同温度下,压强越大,CH4的平衡转化率越低,故P1

0,提高CH4平衡转化率的措施有:适当升高温度,减小反应气体压强,再通入CO2等。③x点对应CH4的平衡转化率为50%,则:CH,+CO2(g)2CO(g)+2H2初始(mol)100转化(mol)0.50.5平衡(mol)0.5(2.0MPa×)2×(2.0MPa×2)21.8MPa2。2.0MPa××2.0MPa(5)①b电极CO2、H2O(g)→CO、H2,元素化合价降低,故b为电解池阴极,a为阳极,电解时阳极区发生反应:C2H2O3-2e+2CO3=CHO3+2HCO3,故pH减小。甘油甘油醛②不管生成1 mol CO,还是生成1molH2,都转移2mole,故外电路转移2mole时,生成合成气标准状况下体积为22.4L

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40.(1)①辦事情要樹立全局觀念，善於從整體著眼，尋求最優目標。“天問一號”成功升空是無數航天人精誠團結的結果，也是全國數以萬計人員有序配合的結果。(3分)（此點如從聯系的普遍性或系統優化等相關角度合理分析可酌情給分)②事物都是變化發展的，要培養創新精神，促進新事物的發展。正是廣大航天科技工作者不斷開拓創新、銳意進取，才開創瞭我國航天事業的新境界。(3分)③要重視量的積累。我國航天事業幾十年的技術積累為“天問一號”成功發射打下瞭堅實的基礎。(3分)④事物發展是前進性與曲折性的統一。“天問一號”成功發射凝聚著航天人巨大的艱辛，他們吃苦、戰鬥、攻關、奉獻，歷經艱難曲折，才取得瞭舉世矚目的成就。(3分)(2)①文化作為一種精神力量，能夠在人們認識、改造世界的過程中轉化為物質力量，對社會發展產生深刻的影響。(4分)②北鬥團隊在“北鬥全球導航系統研制過程中形成的新時代北鬥精神，為廣大科技人員的科技攻關提供瞭強大精神動力；(3分)參與北鬥系統研制建設的全體人員在實踐中迎難而上、敢打硬仗、接續奮鬥，集智攻關，掌握瞭一系列自主知識產權和核心科技，走出瞭一條自主創新的發展道路，促進瞭全球衛星導航系統全面建成。(3分)(3)①秉承傢國天下的情懷，勇擔民族復興的大任；②夢想之光熠熠生輝，奮進腳步永不停歇；③激發剛健自強的精氣神，培養直面困難的品格。（每條提綱2分，寫出兩條即可。其他答案符合主題也可給分)

26.(15分)(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol1(2分)(2)溫度為800K,增大H2濃度(2分)催化劑活性降低或H2級數的影響減小(1分)(3)0.5(2分)(4)①<(1分)②適當升高溫度;減小反應氣體壓強;擴大容器體積;再充入適量CO2等(2分)③1.8MPa2(2分)(5)①減小(1分)②22.4L(2分)解析:(1)根據題目信息設計的過程為:過程1:)2-co2-2△H=393.5 d.mol-110.5kJ·mol-。過程2:H(g)10△H△H3=-242kJ·mol-。△H△H=286 kJ mol△H5=-110.5kJ·mol-1+242kJ:mol-1=131.5kJ·mol。故熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol。(2)本題的解題關鍵是反應級數概念、理解和雙縱坐標圖像的觀察與應用,從圖中得出800℃時H2、CO的速率都處於峰值,且H2的反應級數明顯大於CO反應級數,故提高反應速率適合的條件是800℃C,增大H2濃度。800℃後,CO、H2的速率都降低可考慮催化劑活性降低,另外看出H2的反應級數略減小也是原因之一。(3)本題關鍵是求解CH4分解率為20%時的P(CH4)、P(H2O),根據反應:CH1(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),可知反應掉1 mol CH1,氣體的物質的量增加2mol,則反應掉0.2 mol CH4,反應後氣體的物質的量之和為:1mol+1mol+2×0.2mol=2.4mol,則:p(CH4)=p(H2O)=100kPa×22.4,則vg=4.5×10-4kPa1·5×(100kP×)20.5kPa·s-1=0.5kPa·s(4)①根據反應特點知,相同溫度下,壓強越大,CH4的平衡轉化率越低,故P1

0,提高CH4平衡轉化率的措施有:適當升高溫度,減小反應氣體壓強,再通入CO2等。③x點對應CH4的平衡轉化率為50%,則:CH,+CO2(g)2CO(g)+2H2初始(mol)100轉化(mol)0.50.5平衡(mol)0.5(2.0MPa×)2×(2.0MPa×2)21.8MPa2。2.0MPa××2.0MPa(5)①b電極CO2、H2O(g)→CO、H2,元素化合價降低,故b為電解池陰極,a為陽極,電解時陽極區發生反應:C2H2O3-2e+2CO3=CHO3+2HCO3,故pH減小。甘油甘油醛②不管生成1 mol CO,還是生成1molH2,都轉移2mole,故外電路轉移2mole時,生成合成氣標準狀況下體積為22.4L

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