九师联盟·2024届新高考押题信息卷(一)1化学(河北)答案

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九师联盟·2024届新高考押题信息卷(一)1化学(河北)答案

12.D可燃性气体在点燃或加热前必须验纯,故加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度,以免发生爆炸,A项正确;洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,2021年伯乐马专题纠错用于除去氢气中的HC1,避免制得的Ru中含有杂质,B项正确;结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K,用氢气冷却Ru,以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化,C项正确;二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热,而启普发生器不能加热,且MnO2为粉末状,D项错误。

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20.【答案】(1)分液(2)ABD(3)BD(4)KIO3(5)b(6)3HCOOH-+IO3=I+3CO21+3H2 O(7)87.3【解析】Ⅰ.分析实验流程可知,海带灰加水溶解后过滤,可将浊液分离为固体和溶液,则溶液Ⅰ含有提取的碘离子,将溶液Ⅰ酸化再加入H2O2,将Ⅰ氧化为I2,加入萃取剂萃取碘,经操作a得到碘的有机溶液,操作a应为分液。向有机层中加入4%的NaOH溶液,碘和浓氢氧仳钠溶液发生歧化反应,溶液分层,因而操作b也是分液,溶液Ⅲ经硫酸酸化发生归中反应,又生成碘单质,经过滤分离出碘(②)试剂a是萃取碘水中碘的试剂,根据萃取剂的选择要求,可以选用的是苯或CCl4或直馏汽油,应选A、B、D。Ⅱ.分析KI晶体的制备原理,I2与KOH溶液反应生成KIO3和KI,再用甲酸还原KIO3,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结贔、过滤、洗涤、干燥,得KⅠ产品(3)A.KO∏固体具有吸水性,能与空气中的二氧化碳反应,在纸片上称量KOH固体,会使所称量的KOH质量偏小,导致配得的溶液浓度偏低,故不选A;B.溶液未经冷却立即注入容量瓶,冷却后溶液体积缩小,导致浓度偏大,故选B;C.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故C不选;D.定容时俯视刻度线,导致溶液的烋积偏小,所以配制溶液的浓度偏高,故选D;E定容后摇匀,液面下降,再加水至刻度线,使溶液的伓积増大,所配溶液浓度偏低,故E不选;综合以上分析,应选B、D。(4)Ⅰ2与KO∏溶液反应,I2既被氧化又被还原,容易判断还原产物为KI,若生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5,根据得失电子守恒,可判断出氧化产物中碘元素化合价为十5价,因此可推出氧化产物为KIO3。(4)Ⅰ2与KO∏溶液反应,I2既被氧化又被还原,容易判断还原产物为KI,若生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5,根据得失电子守恒,可判断出氧化产物中碘元素化合价为十5价,因此可推出氧化产物为KIO3。(5)步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时,使用的是恒压滴液漏斗,起到了平衡压强的作用,因此只需打开活塞b,即可使甲酸顺利滴下。(6)由信息可知,加入甲酸的作用是还原碘酸钾, HCOOH被氧化为CO2,根据得失电子守恒和电荷守恒写出 HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3 HCOOH十IO3=I+3CO2↑+3H2O。(7)由反应原理可知,理论上参加反应的I2都生成了KI,12.7g单质12的物质的量为0.05mol,则理论上全部生成的KI为0.05mol×2=0.1mol,KI的理论g·mo产量为0.1mol×166g·mol=16.6g,则产率g16.6。×100%=87.3%。

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20.【答案】(1)分液(2)ABD(3)BD(4)KIO3(5)b(6)3HCOOH-+IO3=I+3CO21+3H2 O(7)87.3【解析】Ⅰ.分析實驗流程可知,海帶灰加水溶解後過濾,可將濁液分離為固體和溶液,則溶液Ⅰ含有提取的碘離子,將溶液Ⅰ酸化再加入H2O2,將Ⅰ氧化為I2,加入萃取劑萃取碘,經操作a得到碘的有機溶液,操作a應為分液。向有機層中加入4%的NaOH溶液,碘和濃氫氧仳鈉溶液發生歧化反應,溶液分層,因而操作b也是分液,溶液Ⅲ經硫酸酸化發生歸中反應,又生成碘單質,經過濾分離出碘(②)試劑a是萃取碘水中碘的試劑,根據萃取劑的選擇要求,可以選用的是苯或CCl4或直餾汽油,應選A、B、D。Ⅱ.分析KI晶體的制備原理,I2與KOH溶液反應生成KIO3和KI,再用甲酸還原KIO3,將所得溶液蒸發濃縮,冷卻結贔、過濾、洗滌、幹燥,得KⅠ產品(3)A.KO∏固體具有吸水性,能與空氣中的二氧化碳反應,在紙片上稱量KOH固體,會使所稱量的KOH質量偏小,導致配得的溶液濃度偏低,故不選A;B.溶液未經冷卻立即註入容量瓶,冷卻後溶液體積縮小,導致濃度偏大,故選B;C.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容,導致溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故C不選;D.定容時俯視刻度線,導致溶液的烋積偏小,所以配制溶液的濃度偏高,故選D;E定容後搖勻,液面下降,再加水至刻度線,使溶液的伓積増大,所配溶液濃度偏低,故E不選;綜合以上分析,應選B、D。(4)Ⅰ2與KO∏溶液反應,I2既被氧化又被還原,容易判斷還原產物為KI,若生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5,根據得失電子守恒,可判斷出氧化產物中碘元素化合價為十5價,因此可推出氧化產物為KIO3。(4)Ⅰ2與KO∏溶液反應,I2既被氧化又被還原,容易判斷還原產物為KI,若生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5,根據得失電子守恒,可判斷出氧化產物中碘元素化合價為十5價,因此可推出氧化產物為KIO3。(5)步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時,使用的是恒壓滴液漏鬥,起到瞭平衡壓強的作用,因此隻需打開活塞b,即可使甲酸順利滴下。(6)由信息可知,加入甲酸的作用是還原碘酸鉀, HCOOH被氧化為CO2,根據得失電子守恒和電荷守恒寫出 HCOOH發生氧化還原反應的離子方程式為3 HCOOH十IO3=I+3CO2↑+3H2O。(7)由反應原理可知,理論上參加反應的I2都生成瞭KI,12.7g單質12的物質的量為0.05mol,則理論上全部生成的KI為0.05mol×2=0.1mol,KI的理論g·mo產量為0.1mol×166g·mol=16.6g,則產率g16.6。×100%=87.3%。