衡水名师卷·2024年高考押题卷(新高考)河北 化学(一)1试题答案

衡水名师卷·2024年高考押题卷(新高考)河北 化学(一)1试题答案，整理关于衡水名师卷·2024年高考押题卷(新高考)河北 化学(一)1试题答案的各科答案和试卷，更多全国大联考请关注微信公众号：趣找答案/直接访问www.qzda.com(趣找答案)

衡水名师卷·2024年高考押题卷(新高考)河北 化学(一)1试题答案

4.【答案】1100℃(1)2NiS+3O2-2Ni0+2SO,1600~1700℃1600~1700℃2NiO-C2Ni+CO2↑或NiO+CNi+CO↑(2)2CH(g)+O2(g)=2CH; OH(g) AH=-2516kJ. mol消耗CO和H2,使反应(a)平衡右移,CH4转化率增大(3)133.3%(4)①3.5×10°~4.0×10°Pa(或4.0×10°Pa左右)②高于80℃时,温度对反应速率的影响较小,且该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,转化率降低(5)①负CH3OH+H2O-6e=CO2↑+6H+②13【解析】(1)根据信息可写出化学方程式。(2)由(a)×2+(b)×2+(c)可得:2CH4(g)+O2(g)=2CHOH(g)△H251.6kJ·mol-l;反应(b)中消耗CO和H2,使反应(a)中生成物浓度减小,导致平衡右移,故C∏4转化率增大。(3)设反应的CH的物质的量为x,则平衡时CHA、CO2、CO、H2的物质的量分别为6mol-x、6mol-x、2x、2x,故有6mol-x=2x,x=2mol,因此平衡时各物质的物21质的量浓度均为1mol·L1,K=1,CH的转化率为(4)①改变压强无论是从对化学反应速率还是对化学平衡的影响来说对生产都是有利的,但考虑到加压的“效率”,应选择图表中斜率较大的区域对应的压强,即3.5×10°~A.0×10Pa,在该区域内,增大单位压强,甲醇的转化率改变最大,即加压“效率”最高。如果学生从经济“效率”考虑,认为选取4.0×10°Pa左右的压强范围耗能较少且转化率较高,也是可行的。②根据压强一定时,温度对反应速率的影响可知,温度高于80℃时,升温对反应速率的影响较小;另外该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,转化率降低,所以实际工业生产中采用的温度是80℃(5)①根据图中电子的流向可知a为负极,负极CH3OH失电子生成H和CO2,根据电子得失守恒和原子守恒可写出电极反应式:CH3OH+H2O-6e=CO2↑+6H电解根据电解方程式:2NaCl+2H2(2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,n(NaOH)=n(气1.12L0. 05mol0.05mol,故c(OH-)0.1mol·L,c(H+)=1×10-122.4L·mol0.5Lmol·L.1=10-13mol·L-,pH=13。

衡水名师卷·2024年高考押题卷(新高考)河北 化学(一)1试题答案

6.【答案】(1)①7:40.22mol·L·min②b(2)(3)①200℃②75%(4) Mn2+2H, O-2e=MnO2\+4H【解析】(1)①根据题表中数据及三段式法有:2N2O3(g)4NO2(g)+O2(g)开始/(mol·L-1)转化/(mol·L1)2min时/(mol·L-)该反应在恒温恒容条件下发生,反应前后气体的压强之比等于物质的量之比,也等于物质的量浓度之比,所以力1:p。=(0.50+1.00+0.25):1.00=7:4。2~5min内,v(N2O3:)(0.50-0.17)mol·(5-2)min0. 11mol.L. min,v(NO2)=2v(N2 O5)=0. 22molLˉ’·min-。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变,a项不能说明反应已经达到化学平衡状态;该反应在反应前后气体分子数不相等,反应过程中容器内压强为变量容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态,b项符合题意;vs(NO2)2v(N2O3)时,正、逆反应速率相等,而2υs(NO2)=υ(N2O3)时,正、逆反应速卒不相等,c项不能说明反应已经达到化学平衡状态;反应物和生成物全为气体,气体总质量不变,而容器恒容,故反应过程中气体密度始终不变,d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。p(NO)·p(CO2)(2)K,=p(NO2)·p(CO)U正=k·p(NO2)·p(CO),逆=k通·p(NO)·p(CO2),平衡时正、逆反应速率相等,即k正·p(NO2)·p(CO)=k遂·p(NO)·p(NO)·p(CO2)k正k(NO2)·p(CO)k故K(3)①合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的产率降低,NH3的物质的量分数减小,曲线a、b、c中,在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高,其反应温度最低,所以曲线a对应的温度为200℃。②M点NH3的物质的量分数为60%,设NH3为0.6amol,则N2、H2共为0.4amol,因为反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,故M点时H2为0.3amol,结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,转化的H2的物质的量为0.9amol,所以M点对应Hl2的转化率为0.9a0.9a+0.3×100%=75%。(4)由题图可知,在电解池的阳极发生Mn2转化为MnO2的反应,电极反应式为Mn2++2H2O-2e=MnO2↓+4H。

衡水名师卷·2024年高考押题卷(新高考)河北 化学(一)1试题答案

6.【答案】(1)①7:40.22mol·L·min②b(2)(3)①200℃②75%(4) Mn2+2H, O-2e=MnO2\+4H【解析】(1)①根據題表中數據及三段式法有:2N2O3(g)4NO2(g)+O2(g)開始/(mol·L-1)轉化/(mol·L1)2min時/(mol·L-)該反應在恒溫恒容條件下發生,反應前後氣體的壓強之比等於物質的量之比,也等於物質的量濃度之比,所以力1:p。=(0.50+1.00+0.25):1.00=7:4。2~5min內,v(N2O3:)(0.50-0.17)mol·(5-2)min0. 11mol.L. min,v(NO2)=2v(N2 O5)=0. 22molLˉ’·min-。②反應過程中NO2和O2的濃度比始終保持不變,a項不能說明反應已經達到化學平衡狀態;該反應在反應前後氣體分子數不相等,反應過程中容器內壓強為變量容器內壓強不再變化可以說明反應已經達到化學平衡狀態,b項符合題意;vs(NO2)2v(N2O3)時,正、逆反應速率相等,而2υs(NO2)=υ(N2O3)時,正、逆反應速卒不相等,c項不能說明反應已經達到化學平衡狀態;反應物和生成物全為氣體,氣體總質量不變,而容器恒容,故反應過程中氣體密度始終不變,d項不能說明反應已經達到化學平衡狀態。p(NO)·p(CO2)(2)K,=p(NO2)·p(CO)U正=k·p(NO2)·p(CO),逆=k通·p(NO)·p(CO2),平衡時正、逆反應速率相等,即k正·p(NO2)·p(CO)=k遂·p(NO)·p(NO)·p(CO2)k正k(NO2)·p(CO)k故K(3)①合成氨反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,NH3的產率降低,NH3的物質的量分數減小,曲線a、b、c中,在相同條件下曲線a對應NH3的物質的量分數最高,其反應溫度最低,所以曲線a對應的溫度為200℃。②M點NH3的物質的量分數為60%,設NH3為0.6amol,則N2、H2共為0.4amol,因為反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,故M點時H2為0.3amol,結合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,轉化的H2的物質的量為0.9amol,所以M點對應Hl2的轉化率為0.9a0.9a+0.3×100%=75%。(4)由題圖可知,在電解池的陽極發生Mn2轉化為MnO2的反應,電極反應式為Mn2++2H2O-2e=MnO2↓+4H。