英语周报2024高考第6期答案

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A【解析】“焙烧”时,Cu2S转化为CuO反应的化学方程式为Cu2S+202==2CuO+SO2,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,A项错误;“酸浸氧化”时,O2的作用之一为防止NO排放到空气中污染环境,B项正确;结合信息判断“酸溶”时,金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2l-=2[AuCl4]-,C项正确;萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯,根据流程确定Pt元素进入有机层,D项正确

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13.C【解析】由图可知,温度升高,NO的平衡转化率减小,平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,达到平衡后,仅升高温度,有利于平衡逆向移动,k增大的倍数小于k增大的倍数,A项正确;由速率方程可知,平衡常数K=,a、b两点温度相同,可以用a点计算,在1L的密闭容器中充入1moCO和1 mol No,在一定温度下达到平衡,a点的NO的平衡转化率为80%,列三段式:2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2C0(g开始(mol):1变化(mol):0.80.80.40,8平衡(mol):0.20.8平衡时,v=,kc2(NO)·c2(CO)=kac(N2)c(CO,), kE=C(N,)Xc(CO2)4×(0.8)22)2×(0.2)2=160,B项正确;在相同的温度下,压强增大,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大,故1>p2>。可以理解为a点是b点加压后的平衡态,增大压强每种物质的浓度都会增大,所以NO的物质的量浓度:b点

c点,D项正确。

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A【解析】“焙燒”時,Cu2S轉化為CuO反應的化學方程式為Cu2S+202==2CuO+SO2,氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1,A項錯誤;“酸浸氧化”時,O2的作用之一為防止NO排放到空氣中污染環境,B項正確;結合信息判斷“酸溶”時,金溶解的離子方程式為2Au+3Cl2+2l-=2[AuCl4]-,C項正確;萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏鬥和燒杯,根據流程確定Pt元素進入有機層,D項正確

13.C【解析】由圖可知,溫度升高,NO的平衡轉化率減小,平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,達到平衡後,僅升高溫度,有利於平衡逆向移動,k增大的倍數小於k增大的倍數,A項正確;由速率方程可知,平衡常數K=,a、b兩點溫度相同,可以用a點計算,在1L的密閉容器中充入1moCO和1 mol No,在一定溫度下達到平衡,a點的NO的平衡轉化率為80%,列三段式:2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2C0(g開始(mol):1變化(mol):0.80.80.40,8平衡(mol):0.20.8平衡時,v=,kc2(NO)·c2(CO)=kac(N2)c(CO,), kE=C(N,)Xc(CO2)4×(0.8)22)2×(0.2)2=160,B項正確;在相同的溫度下,壓強增大,平衡正向移動,NO的平衡轉化率增大,故1>p2>。可以理解為a點是b點加壓後的平衡態,增大壓強每種物質的濃度都會增大,所以NO的物質的量濃度:b點

c點,D項正確。

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