安徽省2023~2024学年度第一学期高二9月考试(4044B)化学答案核对

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C1:的物的相等所以两者的量(2)滤渣氨氧化铝和氢氧化铁的混氧化钠溶液，所,需要消耗HO和为5471是氨氧化钠溶液，操作1是从液沉淀，所以操作1是过滤以为分离该混合化铝N0,的种化◆为26×10%31%，1液，向偏铝酸钠液中通入过量三化(3)溶液分③根挑题意，升高温度，容器内混合气体的平均相对分化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量增大，升高温度，城反应平街递向移动，则镇反血为放热反入含A的液生成氧化沉，反的应的-A1(OH),↓+HCO离字应，△H<0。(3)①设M的起始浓度为1mol·L列三段式程式为3AIOA+6HO4AKO起始(mol·11)Mb(nq)+O:(g)-MbO:(aq)二次加水调节pH的日的是生成C(OH沉10使Cr完全沉淀，PH≥6.8，为避免Mg沉淀，pH转化(mol·11)10.,所以pH的范是68<pH<10,4加酸平衡(mol·L1)1-a和前，需要洗涤沉淀，由流程国可如，洗冰时需安洗】况淀表面溶液中的SO则证明沉淀洗涤千净需江明K:0-aO2O万度不发，车街c(MbO,洗涤液中无S0,操作方法为取适量最后一次的洗涤常数不变，当测得人正常呼吸时a的最大值为97,7%时，带入K-0=977×p0-2,解得p(0,)97,7%液于试管中，加入BC溶液，若没有白色沉淀生成则说明沉淀洗涤千净（⑤）绷化铬是在650℃时由金21,2kP。②该反应为气体分子数减小的反应，增大属铁与硼、氯化铬的混合物制得的，演反应的化学牙程压强平衡正向移动，MbO:的汝度增大，由图可知，B点压强最大，所以B,点MbO2的浓度最大式为2CrCl,十2B+3Mg650[参考答案](1)34：71(2分)-2CrB+3MgCl2。[参考答案](1)-192.2(2分)(2)NaOH溶液(1分)过滤(1分)(②04.62分)@品：82分)312分)（3)A1O+CO,+2H,O一A1(OH),￥+HCO5(或③<(1分)3A1O5+A1++6H2O=4A1(OH)3￥，2分)(4)6.8≤pH<10.4(2分)取适量最后一次的洗涤液3)①a=a02分)21.2(2分)②B1分）于试管中，加人BaC1,溶液，若没有白色沉淀生成，说18.[命题立意]本题考查测定墨粉中FeO,的含量的相关明沉淀洗涤干净(2分)知识，考查了宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科素养。(5)2CrC,+2B+3Mg650℃[试题解析](1)检验F®2+的试剂为铁氰化钾溶液，实2CrB+3MgCl2(2分)17.[命题立意]本题考查反应原理综合应用的相关知识，验操作为取少许第一份溶液，滴加铁氧化钾溶液，若产考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证生蓝色沉淀，说明溶液中含Fe2+。(2)H,O2具有强氧据推理与模型认知的学科素养。化性，将第二份溶液中的Fe2+氧化成Fe+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++[试题解析](1)根据盖斯定律可知，21+川一Ⅲ可得2H,O,然后加入足量KI溶液，发生反应：2Fe++2I-2Fe2+十12，由于12能使淀粉溶液变为蓝色，故加反应CH,OH(g)+号O,(g)一C0,(g)+2H,0(g)入几滴淀粉溶液作指示剂，用Na,S,O,滴定I2,根据消耗的NaS,O的量计算FeO,的含量。①加入足量△H=2△H+△H,-△H=2X(-566.0k·molr)+H,O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H,O2+2H-2Fe3+十2H2O;由于H2O2具有强氧化性，与Fe2+(-483.6kJ·mol-1)-(-574.4kJ·mol1)=反应后多余的H2O2也能将I厂氧化成12，从而使滴定一192.2kJ·mo11。(2)①容器恒容，则气体压强之时消耗的Na2S2O,溶液的体积偏大，使测得的FeO,比等于气体的物质的量之比，初始总压强为33.2kPa,的含量偏高，故为了排除多余H2O2对实验结果的彩投料比为09=1:1,设n(N0)=n(○2)=16.6mol,响，反应完成后还需要充分加热使H2O2分解。②据分析可知，试剂②为淀粉溶液。(3)Z将第三份溶液则压强和物质的量在数值上相等，t1min时，测得容器中的Fe3+还原成Fe2+,然后用KMnO,溶液滴定Fe内O2分压p(O2)=10.6kPa,则n(O2)=10.6mol,测得FeO4的含量。①试剂③是Zn粉，向第三份溶液△n(○2)=16.6mol-10.6mol=6.0mol,根据化学方中缓慢加入Zn粉，当观察到较多气泡产生时，即停止程式可知，相同时间内△n(NO)=12.0mol,则此时容加入Zn粉，该过程中Zn将Fe3+还原为Fe2+,与H器内n(NO)=16.6mol-12.0mol=4.6mol,所以反应产生H2,反应的离子方程式为Zn十2Fe+p(NO)=4.6kPa。②根据题意可知，平衡时总压强为Zn2++2Fe2+、Zn+2H+一Zn2++H2个，由于Zn的22.3kPa,根据①所设，则此时气体总物质的量为还原性强于Fe,Zn还能与Fe2+发生置换反应，故这样22.3mol,16.6 nol NO完全反应，消耗8.3molO2,生成操作的原因是防止Fe+被置换，产生实验误差。②根16.6 mol NO2,设生成x mol N2O,列三段式：据5Fe2++MnO,+8H+一5Fe3++Mn2++4H,0可2NO2(g)=N2O,(g)得，n(Fe2+)=5n(MnO,)=5c1V1X10-3mol,根据F起始(mol)16.60原子守恒可得，n(FeO,)=3n(Fe2*)=号oV×转化(mol)2×10-3mol,则墨粉中的FeO,的质量分数w平衡(mol)16.6-2x由平衡时气体总物质的量为22.3mol可知，(8,3十516.6-2x十x)mol=22.3mol,解得x=2.6,因为压强cVX10-mol×232g·mol-×100%2.6m 8与物质的量在数值上相等，则K,=16.6-2×2.6)新高考版Ⅱ卷·化学答案-26

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