炎德英才大联考(一中版)长沙市一中2024届高三月考试卷(二)2化学答案核对

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(6)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃的目的是(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为(保留小数点后两位)%。18.(14分)高铁酸钾(K,FeO)是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备KFeO,的流程如图：过量NaC1O、过量NaOH过量饱和KOH溶液Fe(NO3)3-反应过滤转化一过滤一K,Fe0,NaCl,NaNO,(滤液)滤液(1)强碱性介质中，NaClO可氧化Fe(NO,)3生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：(2)请比较工业上湿法制备K,FeO的条件下Naz FeO,和K2FeO,的溶解度大小：Na2FeO,(填“>”、“<”或“=”)K2FeO,。(3)将Na2 FeO,粗品[含有Fe(OH)3、NaCl等杂质]转化为K2FeO,的实验方案为：a在不断搅拌下，将Na2 FeO,粗品溶于冷的3mol·L1KOH溶液中，快速过滤除去Fe(OH)g等难溶的物质。b.将滤液置于中，向滤液中加入,过滤。c.对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是(答两点)。(4)测定高铁酸钾样品的纯度：①称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cx(OH):]}反应后配成100.00mL溶液。②取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2,用0.1000mol·L1的硫酸亚铁铵[(NH)2Fe(SO4)2]滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生如下反应：Cr(OH):十FeO一Fe(OH)3十CrO+OH,2CrO-+2H+—Cx2O%+H2O,Cr2O%+6Fe++14H—2Cr3++6Fe3++7H20。计算样品中KFeO4的质量分数：(5)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。KFeO,的浓度与pH关系如图1所示；用KFeO,除去某氨氮(NH一N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K,FO处理Zn+浓度为0.12mg·L的含锌废水{K,[Z(OH)2]=1,2×10),锌残留量与pH关系如图3所示。[已知：KFeO,与H,O反应生成F(OH),的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]p=T常温80pH=80.12的080.11pH=8.5去除率60浓0.6留0.1050pH=7pH=7量0.09401pll=60.08pH=100.230pH=520300701234581012140.06时间角KFeO,的加入量1(mgL)20406080图1图2KFe0,的加人量/(mgL)图3①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是②图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是(从锌元素的存在形态角度说明)

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