2024届炎德英才大联考雅礼中学高三月考试卷(2)q地理

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2024届炎德英才大联考雅礼中学高三月考试卷(2)q地理试卷答案

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DNa2CO3+SO2-Na2SO3+CO22Na2S+SO2+H2O-Na2SO3+H2S③2H2S+SO2-3SV+2H2O④…写出④的化学方程式：随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约30mi

当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热

溶液pH要控制不小于？的理由是(用文字和相关离子方程式表示)

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量热的反应活性炭脱色操作①滤液蒸发浓缩冷却结晶操作②混合液并保温粗晶体(3)为提高产率，操作①为,操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂

(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时要控制温度不宜过高的原因是(5)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO,标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)

称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O?全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL

那么，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为(结果保留小数点后一位)

【答案】I.(1)分液漏斗(1分)吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境(2分)(2)S十Na2S0,△-Na2S,O,(2分)Na2S,O,在酸性溶液中不稳定，会发生反应S,O十2H+一S+SO2↑+H2O(2分)Ⅱ.(3)趁热过滤(1分)乙醇(1分)(4)Na2S2O3·5H20晶体于40~45℃熔化，48℃分解(2分)(5)96.9%(2分)【解析】I.(1)根据仪器构造特，点可知，仪器为分液漏斗，装置丙的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境

(2)制备Na2S2O3·5H2O,发生的反应有①Na2CO3+SO2一Na2SO3+CO2,②Na2S+SO2+H20Na2SO3+H2S,③2H2S+SO2—3SY+2H2O,则④即生成的S和Na2SO3反应生成Na2S2O3,S+Na2S0△Na2S,0,

Na2S,0,在酸性溶液中不稳定，会发生反应S,O十2H一SY+SO,个+H,O,所以需要控制溶液的pH不小于7

Ⅱ.(3)从热的反应混合液中过滤除去活性炭，为提高产率，操作①为趁热过滤，以防温度下降时N2S2O3·5H2O晶体析出

Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂

(4)Na2S2O3·5H20晶体于40~45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时要控制温度不宜过高

(5)KMnO4的物质的量为0.40mol·L1×0.0200L=0.008mol,根据离子方程式5S2O号+8MnO+14H+一8Mn2++10S0+7H20,可知S2O?的物质的量为0.005mol,则1.28g样品中Na2S2O3·5H20的质量分数为0.005mol×248g·mol-1×100%≈96.9%

1.28g某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体

在浓氨水中加入NCI粉末得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入CO2,获得碳酸氢钠晶体，并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl

实验装置如图所示，回答下列问题：稀盐酸雾化装置一饱和氨盐水饱和氨盐水饱和NaHCO,溶液NaOH溶液D·41

18.阅读图文材料,完成下列要求。(14分)卫星发射中心的选址需考虑纬度、交通、发射安全性等因素。图7是我国四大航天发射中心的分布图及酒泉和西昌年平均气温、降水各月分布状况。图7(1)相对于西昌、酒泉、太原卫星发射中心,在文昌建设卫星发射中心的区位优势。(6分)

19.阅读图文材料,完成下列要求。(10分)日本海是西北太平洋的一个半封闭边缘海,日本海主要被三个海盆占据,其北面是水深超过3000m的日本海盆,其面积达到了日本海总面积的一半,该海盆内海底的地势比较平缓;而西南部的郁陵海盆和东南部的大和海盆以海底隆起和海槽等地形结构相连系,海底地形也相对复杂。日本海的表层环流主要由一对北上的暖流和南下的寒流构成,呈现气旋式的环流结构。其中北上的暖流主要指对马暖流流系,其携带着高温高盐水经对马海峡进入日本海,而南下的寒流主要指日本海北部高纬度地区经鞑海峡流入的低温高盐的水,其中一部分沿俄罗斯海岸向西南输运形成利曼寒流。另一部分沿着朝鲜半岛海岸继续向西南流动,形成北朝鲜寒流。在40^N附近,北朝鲜寒流和对马暖流分支相遇,混合后形成亚极地锋。图10日本海底地形与表层洋流环流图(1)分析对马暖流的季节变化特点,若海平面下降,日本海表层洋流环流将如何变化,试解释原因。(2)一般边缘海深度较浅,而日本海盆深度却超过3000m,试解释原因。(4分)

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