2023届天一大联考高三年级毕业班调研 化学试卷

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21.(15分)(1)+4(2分)(2)SO2+Na2O2Na2SO4(3分)(3)浓硫酸(2分)吸收未反应的SO2气体,防止污染空气(3分)(4)氧化(2分)SO2+2H2S3S+2H2O(3分)解析:(1)SO2中硫元素的化合价为+4价,处于硫元素的中间价态,既有还原性,也有氧化性。(2)关闭旋塞2,打开旋塞1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。经检验,装置D的试管口处没有氧气生成,说明SO2被Na2O2氧化为Na2SO4,,反应的化学方程式为SO2+Na2O2Na2SO4。(3)为了防止水对SO2与Na2O2的反应产生干扰,需要用浓硫酸对SO2进行干燥;NaOH溶液用于吸收未反应的SO2气体,防止污染空气。(4)打开旋塞2,关闭旋塞1后,装置A中产生的SO2进入装置E中与H2S发生氧化还原反应,体现了SO2的氧化性,该反应的化学方程式为SO2+2H2S3S+2H2O。[命题意图]本题考查化学实验与硫及其化合物的知识。立足实验探究与证据推理,紧扣化学实验、SO2的化学性质,体现考查的基础性、应用性、综合性和创新性。

10.CD【解析】还原性：I>Fe2+>Br~,所以线段I表示Ir的变化情况，线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况，线段Ⅲ表示Br的变化情况，线段V表示IO的变化情况(I2+5Cl2+6H2O一2HIO3+10HCI)。A项错误，D项正确；由图可知，原溶液中与I反应的Cl2的物质的量为1mol,则I的物质的量为2mol,与Fe2+反应的Cl2的物质的量为2.5mol,则Fe2+的物质的量为5mol,从而得出FeI2的物质的量为1mol,FeBr2的物质的量为4mol,B项错误；FeBr2的物质的量为4mol,则Br的物质的量为8mol,需消耗4 mol Cl2,a=3.5+4=7.5,C项正确。

20.(1)C(1分)(2)吸热(1分)(3)BD(2分)(4)①>(1分)②c(1分)③0.02mol·L-1·min-(2分)④8：1(2分)

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