2024-2023学年河北省高二11月期中考试(23-124B)化学

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2024-2023学年河北省高二11月期中考试(23-124B)化学试卷答案

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18.(12分)(1)邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸(1分)邻(1分)(2)C18H19ClN4(1分)加成反应(1分)、消去反应(1分)

(5)反应放出的热量为18.4kJ,则$$N2$$转化的物质的量为$$18.4kJ92kJ/mol=0.2mol,$$设$$H2$$起始的物质的量为a,达到平衡后,容器内的压强变为原来的90%,$$(1-0.2)mol+a-0.6mol+0.4mol1mol+a100\%=$$90%,解得$$a=3mol;1molN2$$与$$3molH2$$完全反应理论可生成$$2molNH3,$$,故$$NH3$$产率为$$0.4mol2mol$$100%=20%。

11、(20分)(1)Cu+2H2SO,(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O(3分)加人适量水，蒸发浓缩，冷却结晶(2分)(2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大(2分)原料利用率高；不产生污染(2分，任写两条，其他合理答案也给分)(3)固体变为黑色(2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)检验是否有SO2生成(2分)(5)在装置C中部分02参与了氧化还原反应(3分)【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu十2H2SO(浓)SO2个+CuSO4+2H2O。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。(2)H202受热易分解，故方案乙控制温度为40~50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO,·5H2O晶体完全失水为CuSO4,则CuSO4的质量为3.2g,完全分解为CuO,则CuO的质量为1.6g。加热一段时间后，装置A中固体质量为3.00g,则此时装置A中固体的成分为CuSO和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3,装置C中可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。

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