宿州市十三所重点中学2024-2023学年度高二第一学期期中质量检测化学

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宿州市十三所重点中学2024-2023学年度高二第一学期期中质量检测化学试卷答案

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16.(12分)(1)CH2OH(CHOH)4CHO(1分)(2)加入NaOH溶液调节至碱性(2分)生成砖红色沉淀(1分)(3)(醇)羟基、醚键、醛基(2分)5-HMF中的碳碳双键也能被酸性KMnO4溶液氧化(1分)(4)10(2分)或HOOC-CC-CH2CH2CHO或OHC-CH2-C=C-CH2COOH(1.分)OHC-CC-CH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH一定条件(5)nFDCAn+(2n-1)H2O(2分)

11.(22分) (1)>(2分) A(2分) (2)A(3分) (3)>(3分) (4)①1000:1(3分) 2 1 { 1 0 ^ { – 8 } } m o l / L ( 3分)1 { 1 0 ^ { – 4 } } m o l / L ( 3 分) (5)9:11(3分) 【解析】(1)HA是弱酸,则均为0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的HA、HCl溶液中, HA溶液中氢离子浓度小, 氢离子浓度越小,和相同的锌粒反应时产生氢气的速率越小。则乙同学的方案中说明:HA是弱电解质的理由是测得0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的HA溶液的pH>1;甲同学的方案中,说明 HA是弱电解质的实验现象是装HCl溶液的试管中放出的氢气速率大。 (2)HA为弱酸,若使HA电离程度和c ( H ^ { + } )都减小,则应使HA的电离平衡逆向移动。加入NaA固体(可完全溶于水),c ( A ^ { – } )增大,由同离子效应知,HA的电离程度和c ( H ^ { + } )都减小,A项正确;加入1 m o l { L ^ { – 1 } }NaOH溶液,c ( A ^ { – } )增大, c ( H ^ { + } )减小,HA的电离程度

18.(14分)(1)球形冷凝管(1分)(2)不能(1分)NaBr和浓硫酸反应会生成大量HBr气体,来不及与正丁醇反应就逸出(2分)(3)部分NaBr被浓硫酸氧化生成的$$Br2$$溶解在产物中(2分)洗掉钠盐(1分)(4)下口放出(1分)(5)吸收逸出的HBr等(2分)(6)b(2分)(7)C(2分)

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