广西南宁邕衡教育•名校联盟2024~2025学年度2022级高三下学期开学考试化学试卷（含答案）

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1、第 1 页 共 6 页 20242025 学年度学年度 2022 级高级高三下三下学期学期开学开学考试考试答案答案 1D【详解】A透闪石属于硅酸盐，A 错误。B喀斯特地貌主要是石灰岩（碳酸钙）地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O），日积月累便形成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B 错误。C焰色试验不属于吸收光谱，而是属于发射光谱。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的

2、电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C 错误。D柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步水解，最终可以得到葡萄糖，D 正确。2A【详解】B电负性：NH，NH3中 N 原子带负电荷、H 原子带正电荷，B 错误。CNH2NH2的结构式应为，C 错误。DFe 失电子变成 Fe2+，失去的是 4s 能级上的电子，基态 Fe2+的价层电子排布式应

3、为 3d6，D 错误。3C【详解】ANaOH 会腐蚀托盘天平的托盘，应把 NaOH 放在小烧杯中称量，A 错误。B配制标准溶液定容时应平视液体凹液面，B 错误。D滴定管选择错误，且锥形瓶中未滴加指示剂，D 错误。4D【详解】A对比 X、Y 的结构简式可知，X 中醛基与 H2N-R 中氨基发生加成反应，碳原子杂化方式由 sp2变为 sp3，A 正确。B由题可知，反应 II 形成了 C=N 双键，属于消去反应，B 正确。C由 Y 的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，C 正确。D苯环为平面结构，C=N 双键也为平面结构，但两个平面由碳碳单键连接，碳碳单键可以旋转，两个平面不一定任何时候重叠，

4、因此虚框中所有原子可能共面，D 错误。5C【详解】C石墨中 C-C 的键长比金刚石中 C-C 的键长短，石墨中 C-C 的键能大，熔沸点高。6D【详解】ACH3COOH 是弱电解质，离子方程式书写时要保留化学式。用白醋除铁锈的离子方程式应为：Fe2O3 xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+2Fe3+6CH3COO-，A 错误。B 泡沫灭火器里装的是 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，离子方程式应为：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，B 错误。C向漂白液（NaClO 溶液）滴加少量洁厕灵（盐酸）会发生氧化还原反应产生 Cl2，离子方程式应为：ClO-+Cl-+2H

5、+=H2O+Cl2，C 错误。7B【详解】W、X、Y、Z 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W 和 X 可形成原子个数比为 2:1 的 18e分子，则 W 和 X 分别为 H 元素和 N 元素，该 18e分子为 N2H4；由 Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和可知，Y 为 O 元素；Z 核外未成对电子只有 1 个且在球形原子轨道上，则 Z为 Na 元素。A第一电离能：NOH，A 正确。BO2、O3互为同素异形体，但 O3是极性分子，B 错误。CNH3中 N 原子有 1 对孤电子对，H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电 第 2

6、 页 共 6 页 子对排斥力越大，键角越小，C 正确。DNa3N 与水反应后生成 NH3，NH3会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D 正确。8C【详解】ANaClO 溶液有漂白性，无法用 pH 试纸测定其 pH 值，A 错误。BFe3+被 Fe 还原为 Fe2+，B 错误。C向盛有 2 mL 0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，即得到 AgCl的悬浊液。然后再滴加 4 滴 0.1mol/L KI 溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgCl 沉淀变为 AgI 沉淀，说明溶解度：AgClAgI，二者为同类型沉淀，也可说明 Ksp(AgI)T1。该反应H0，升温平衡正移，故 k正增大的倍数大于 k逆增大的倍数，B 错误。C 平衡后恒温下再加入 SiHCl3(g)，平衡正向移动，但该反应为气体体积不变的反应，再达平衡时 x(SiHCl3)不变，C 正确。D由图可知，T1 K 温度下，SiHCl3平衡时物质的量的分数为 80%，由方程式系数比可知，SiH2Cl2和 SiCl4平衡时物质的量的分数均为 10%。又知平衡时 v正=v逆=k正