福建省部分地市2023届高中毕业班第二次质量检测(2023.2)化学

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福建省部分地市2023届高中毕业班第二次质量检测(2023.2)化学试卷答案

以下是该试卷的部分内容或者是答案亦或者啥也没有

6.已知:①2Na(s)+O(g)——②C(s,石墨)+O:(g)石墨③2Na(s)+C(s,)+32O2(g)Na2CO3(s)H3=-ckJmol^-1;4CO2(g)+Na2O2(s)Na2CO)Na2CO3(s)+12O2(g)H4下列说法正确的是H=-bkJmol^-1A.石墨的燃烧热B.C(s,石墨)+12O2(g)CO(g)H<-bkJmol^-1C.H4=(c-a-b)kJmol^-1在正极反应转移4mol电子D..若将反应设计成原电池,则32gO2

(6)已知:K[Fe(OH)a]≈1×10-38,K,[Cu(OH)]=2.2×10-20。溶液中Ksp[Fe(OH)3]110^-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.210^-20。e(Cu²)=c(Cu^2+)=0.01molL^-1。c(Fe^3+)110^-5molL^-10.01mol·L4。当溶液中c(Fe+)<1×10mol·L时一般认为Fe完全沉淀。当Fe^3+Fe^3+刚好完全沉淀时,Cu^2+(通过计算回答)。

步骤I:碘酸氢钾(KIO3HIO3)的制备在三颈烧瓶中加入2.54g碘、2.60g氯酸钾和50mL水,滴加6molL^-1的盐酸至pH=1,左右,装置如图。步骤Ⅱ:碘酸钙晶体控制温度85^C[Ca(IO3)26H2O]]的制备将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节pH=10;继续滴加11mL1molL^-1CaCl2溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤Ⅲ:产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取1.200g粗产品,置于烧杯中,加入20mLHClO4溶解样品,转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入稍过量的KI,然后用0.1000molL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去25.24mL标准溶液。

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