学普试卷·2023届高三第十次(模拟版)化学

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学普试卷·2023届高三第十次(模拟版)化学试卷答案

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(2)为研究上述反应的平衡关系,在T^C下,向某密闭容器中加人amol的环戊二烯和4molH2,测得平衡时,容器中环戊二烯和环戊烷(()的物质的量相等,环戊烯的选择性为80%,此时物H2的转化率为反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kn=

13.(13分)乙酸和水蒸气重整制氢包括的反应如下:I.CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H1=+213.8kJmol^-1AHi=+213.3.83kJ·mol×2=-82.2Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=-41.1kkkmol^-1213.8Ⅲ.CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)H3=-33.5kJmol^-1J·nol3&2473回答下列问题:H14+CO200+=Hb+CO2651△H+165.kJmol^-1。(2)某温度下,在恒容密闭容器中充人1molCH3COOH(g)和2molH2O(g),(1)反应CH4(g)+2H2O(g))CO2(g)+4H2(g))+4H(g)的,若的平衡常数只发生反应CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g),),,起始时压强为pPa,平衡时,HCH3COOH2转转化率为50%,,则平衡时,压强为2.5PP,反应Kp=0×起0.521&10151=16&15单05时,温度对平衡时反应产物气(3)水碳比R=5体含量的影响响如图所1.5×P60

13.为了达到碳中和,研发二氧化碳的利用技术成为热点。近期,我国科学家在氯碱工业的基础上,用电解法研究“碳中和”中CO2的处理,随反应的进行,中间极室的NaOH夜浓度不断增大,其装置工作原理如图。下列说法正确的是BbMM膜ⅡND电源CO2xNaOH溶液NaCl溶液A.a为电源的正极B.膜Ⅱ为阴离子交换膜1molC.若电路中转移1mol电子,则N极产生0.25mo0.25molXCO2+H2O+2e^-HCOO^-D.NM极的电极反应式为CO:+HO+OH^-H2SSO2

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