自主学习方法与途径(教你如何区别浓硫酸和稀硫酸)

自主学方法与途径

       自主学的方法有哪些？

　　1. 制订学计划

　　自主学的第一步就是要制订学计划。计划有许多种，可按时间、学科、目标等分，也得有随想、预计、应变等备选方案。计划并非必须写在纸上，有时只需要心中有数即可。比如，每个小组要有明确的学目标，每个小组成员也要有个性的目标，每节课、每个时间段也要任务明确、目标清楚。每个同学要知道自己在干什么、该干什么，每个小组要对成员的计划落实情况进行督查激励。让学生在小组活动中感到这是一件很有趣味的事情，而且是很容易做到的事情。

　　2. 加强时间管理

　　没有学主体对自己学过程所进行的自我观察、自我审视和自我评价，没有学主体根据这种自我监控所做出的反馈、调整及强化，就谈不到“自主学”。自主学的关键就是时间的合理分配与精心安排。那种眉毛胡子一把抓、分不清轻重缓急的“自主”，是懒汉放羊式的漫无边际，有可能造成捡芝麻丢西瓜的得不偿失。加强时间管理，需要有计划做先导、自律为后盾、充实为宗旨，达到劳逸结合、寓学于乐的理想状态。

　　3. 整合利用资源

　　网络时代，学的制高点则是整合利用资源。这里的资源不仅包括自身的知识积淀，还暗含着学的工具、途径与方法策略。整合则要求学生在自主学时以知识的重点为“圆心”，以自己的学能力为“半径”画圆，能较为系统梳理整合所学的知识。比如，请六年级的学生说说简便运算有几种方法？有心的学生就把小学从一年级到六年级的简便运算全部归类弄清楚了。这就是找到了一个知识点，以自己学的实际情况为半径，将知识系统化。

　　4. 重视反馈信息

　　自主学不是漫无目标的自由学，它需要重视学过程的优化与方向的修正，及时查漏补缺，针对出现的问题交流研讨，能够自评学效果，学会反思并调整方式策略。信息反馈的方式多种多样，可同学之间互相监控，也可依据导学案做好自我测评，还可对照学目标检查任务完成情况。教师不能一味地牵着学生的鼻子走，要让学生有选择的权利，让学生在学过程中能把自己的特长展示给同伴以得到赞赏，尝到成功的喜悦。自主学要让学生有选择参与评价的权利，让学生对自己、对同学的学，对老师的教学作出评价，再用这种评价完善自己。

　　5. 养成良好惯

　　播下一个行为，收获一种惯；播下一种惯，收获一种性格；播下一种性格，收获一种命运。这充分说明了惯的重要。自主学的好惯有：做事有主见，学讲方法；珍惜时间，擅长统筹安排；主动参与，乐于探究，勤于动手；会搜集和处理信息，善于交流与合作；能自觉地制订学计划，确定学目标，组织学活动，自我监控学过程；能主动选择学策略，自我评价学结果，积极创设最优化的学内部环境与外部环境，等等。

　　6．坚持学以致用

　　课堂上教师讲得越多、越细、越深，学生就学得越苦、越累、越烦。长时间地灌输，学生不能“学以致用、用以促学、学用相长”，就会“被动接受、难以消化、无动于衷”。自主学推崇“学以致用”，而不是“学以备用”，如果“学”与“用”之间隔着一段时空，甚至挡着一堵高墙或横着一条鸿沟，让学生看不到应用的前景，体会不到应用的乐趣，更无法在应用过程中探索学，所以，真知就无法从实践中产生。“要求儿童在就过着丰富的精神生活，而不只是为明天掌握知识做准备”，教育家苏霍姆林斯基的这句教育名言，其实就是强调学以致用。

自主学方法与途径有感：
 

教你如何区别浓硫酸和稀硫酸

　　趣搜题就为大家精心整理了一篇有关如何区别浓硫酸和稀硫酸的相关内容，以便帮助大家更好的学化学。

　　物理方法：

　　1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。

　　2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下

　　3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸

　　4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸

　　5．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

　　6．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

　　化学方法：

　　1．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

　　2．铜碳硫法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

　　3．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

　　4．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。

　　5．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

　　6．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

　　7.镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。

　　8.试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。

　　不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可。

　　有关如何区别浓硫酸和稀硫酸点的相关内容就介绍到这里了。