华大新高考联盟2024届高三11月教学质量测评化学答案

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【答案】(1)利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe2被氧化(1分)利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO2反应生成FeCO3(1分)(2)Fe2+2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(3)平衡气压,便于液体流下(1分)(4)排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸(1分)便于吸收尾气同时防止空气进入F中(1分)(5)促进FeCO3溶解和防止Fe2被氧化(1分)(6)乙醇(1分)75(2分)(7)氨基(一NH2)也被高锰酸钾氧化,导致高锰酸钾溶液用量偏大(1分)【关键能力】本题主要考查利用甘氨酸与FeCO3反应制取甘氨酸亚铁的实验,考查的关键能力侧重于分析与推测、探究与创新能力。【解題思路】(1)实验中先关闭活塞K2,打开活塞K3,滴入稀硫酸(铁粉足量),当反应进行一段时间后才关闭活塞K1,这样操作的目的是利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe2‘被氧化;然后关闭活塞K3,打开活塞K2,目的是利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3反应生成FeCO3。(2)C中硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,说明Fe2与HCO3电离出的CO3结合生成碳酸亚铁,同时生成的氢离子又和HCO;反应生成二氧化碳和水,所以离子方程式为Fe2+HO=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)导管a连通滴液漏斗与三颈烧瓶,作用是平衡气压,使液体顺利流下。(4)柠檬酸和亚铁离子具有还原性,易被空气中的氧气氧化,实验前通入氮气,排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸;将G装置中导管插入液面以下,可以充分吸收尾气,同时防止空气中的氧气进入F中氧化二价铁和柠檬酸。(5)根据题中的已知信息,柠檬酸具有较强的酸性和还原性,合成过程中加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并防止FeCO3被氧化。(6)依題意,甘氨酸亚铁难溶于酒精,加入乙醇可降低其溶解度,使其结晶析出;稀硫酸和铁粉过量,碳酸氢铵的物质的量=0.2L1.0ml,L-1=0.2ml,生成0.lml碳酸亚铁,根据铁原子守恒0.2ml甘1.0ml.L1=0.2mol,生成lmol碳酸亚铁,根据铁原子守恒,02md甘氨酸和0.1ml碳酸亚铁反应理论上生成0.lmol甘氨酸亚铁,质量为204g·mol”×0.1ml=20.4g,所得产品的质量为15.3g,则产率153g×0%=75%。(7)氨基(-NH2)也能被高锰酸钾氧化导致高锰20.4g酸钾溶液用量偏大导致测出的产品纯度大于100%。

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2.A【學科素養】化學觀念【解題思路】過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA,A項正確；1L0.5mol·LNH4CI溶液與2L0.25mol·LNH.Cl溶液含有的NH,Cl的物質的量均為0.5mol,溶液越稀，NH水解程度越大，所以NH的數目前者大於後者，且都小於0.5N,B項錯誤；124gP,的物質的量為1mol,P4為正四面體結構，所含P一P鍵數目為6Na,C項錯誤；18gD20的物質的量為0.9mol,含有的質子數為9NA,18gH,0的物質的量為1mol,含有的質子數為l0N.,D項錯誤。

【答案】(1)利用反應產生的氫氣排凈裝置中的空氣,以防Fe2被氧化(1分)利用反應產生的氫氣將B中的FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO2反應生成FeCO3(1分)(2)Fe2+2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(3)平衡氣壓,便於液體流下(1分)(4)排盡裝置內的空氣,防止氧氣氧化二價鐵和檸檬酸(1分)便於吸收尾氣同時防止空氣進入F中(1分)(5)促進FeCO3溶解和防止Fe2被氧化(1分)(6)乙醇(1分)75(2分)(7)氨基(一NH2)也被高錳酸鉀氧化,導致高錳酸鉀溶液用量偏大(1分)【關鍵能力】本題主要考查利用甘氨酸與FeCO3反應制取甘氨酸亞鐵的實驗,考查的關鍵能力側重於分析與推測、探究與創新能力。【解題思路】(1)實驗中先關閉活塞K2,打開活塞K3,滴入稀硫酸(鐵粉足量),當反應進行一段時間後才關閉活塞K1,這樣操作的目的是利用反應產生的氫氣排凈裝置中的空氣,以防Fe2‘被氧化;然後關閉活塞K3,打開活塞K2,目的是利用反應產生的氫氣將B中的FeSO4溶液壓入C中與NH4HCO3反應生成FeCO3。(2)C中硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵,說明Fe2與HCO3電離出的CO3結合生成碳酸亞鐵,同時生成的氫離子又和HCO;反應生成二氧化碳和水,所以離子方程式為Fe2+HO=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)導管a連通滴液漏鬥與三頸燒瓶,作用是平衡氣壓,使液體順利流下。(4)檸檬酸和亞鐵離子具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化,實驗前通入氮氣,排盡裝置內的空氣,防止氧氣氧化二價鐵和檸檬酸;將G裝置中導管插入液面以下,可以充分吸收尾氣,同時防止空氣中的氧氣進入F中氧化二價鐵和檸檬酸。(5)根據題中的已知信息,檸檬酸具有較強的酸性和還原性,合成過程中加入檸檬酸可促進FeCO3溶解並防止FeCO3被氧化。(6)依題意,甘氨酸亞鐵難溶於酒精,加入乙醇可降低其溶解度,使其結晶析出;稀硫酸和鐵粉過量,碳酸氫銨的物質的量=0.2L1.0ml,L-1=0.2ml,生成0.lml碳酸亞鐵,根據鐵原子守恒0.2ml甘1.0ml.L1=0.2mol,生成lmol碳酸亞鐵,根據鐵原子守恒,02md甘氨酸和0.1ml碳酸亞鐵反應理論上生成0.lmol甘氨酸亞鐵,質量為204g·mol”×0.1ml=20.4g,所得產品的質量為15.3g,則產率153g×0%=75%。(7)氨基(-NH2)也能被高錳酸鉀氧化導致高錳20.4g酸鉀溶液用量偏大導致測出的產品純度大於100%。