湖北省襄阳市随州部分高中2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题含解析

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1、湖北省襄阳随州部分高中20242025学年下学期期末联考高二化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题

2、意。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B对于反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施解析：B加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H2(g)I2(g)是反应前后气体分子总数不变的反应，缩小容器的容积，

3、压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的H0，升高温度，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。答案：B2.将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是()Ap1p2B达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小CSO2的键角小于SO3DX点和Y点对应的化学

4、平衡常数K(X)K(Y)解析：C在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致SO2的平衡转化率增大。根据图示可知SO2的转化率：YX，所以压强：p1p2，A错误；达平衡时缩小容器体积，物质的浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；SO3中S原子价层电子对数：33；SO2中S原子价层电子对数：23且含有一个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO2分子中的键角小于SO3分子中的键角，C正确；对于同一化学反应，化学平衡常数只与温度有关，X点和Y点对应的反应温度相同，因此化学平衡常数K(X)K(Y)，D错误。答案：C3.已知次磷酸(H3PO2)

5、为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D常温下，稀释0.1 molL1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间解析：ANaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体

6、积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO3溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 molL1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在45之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。答案：A4.常温下，已知Ksp(ZnS)1.61024，Ksp(CuS)6.31036。如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2)浓度与阴离子(S2)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是()A线A表示的是CuS，线B表示的是ZnSB向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小Cp