2024届四川金太阳高三联考11答案

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18.参考答案(1)-4(2分)A(1分)(2)①M>B>A(2分)A(1分)②4(2分)③B(2分)④5.:3(2分)说明分析(1)根据图1可知,△H=生成物总能量一反应物总能量Da kjmA正确,过渡态1的活化能为E1=4ak·mol,过渡态2的活化能为E2k·mol1,过渡态3的活化能为E3=6akJ·mo-,所以过渡态1的活化能最低,反应相对容易,则反应历程的最优途径是C1。B错误,催化剂HZSM5参加化学反应,降低反应的活化能能够使化学反应速率大大加快。C错误,采用不同途径,由于不能改变反应物、生成物的总能量,因此反应热不变,在相同条件下,采用不同途径时,最终达到平衡时反应物乙醇的平衡转化率不变。D错误,该反应的正反应是放热反应,在其他条件不变时,升高反应温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,反应物转化率降低,因此不利于提高平衡产率(2)①温度升高,化学反应速率增大,反应达到平衡的时间缩短,温度388K高于378K,所以388K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为L1,378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为12。M、A是388K温度下的化学反应,反应正向进行,M点反应物的浓度比A点的高,反应物浓度越大,反应速率越快,所以反应速率M>A;B点是378K时的反应速率,MB两点浓度相同但M点温度高则反应速率:M>B;A、B两点观察斜率,反应速率:B>A。综上分析,化学反应速率由大到小的顺序为M>B>A。A、B、M三点中A点的温度高于B点,A点生成物的浓度大于MB点,所以图中AMB三点,逆反应速率最大的点是A点。②在388K时,当反应达到平衡时异丁烯转化率为80%,由于在反应开始时按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯发生反应:C2HOH(g)+IB(g)ETBE(g),假设反应开始时n(异丁烯)=n(乙醇)=amol,平衡时各种物质的物质的量为n(异丁烯)=n(乙醇)=0.2amol,n(ETBE)=0.8amol,平衡时气体总物质的量n(总)=0.2amol+0.2amol+0.8amol=1.2amol,平衡时气体压强p=12apo=0.6,在相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则平衡时各种气体的分压p(异丁烯)=p(乙醇)=2×0.6p0=0.10,p(ETBE)0.4po400.6po=0.4o,所以用分压表示的该反应的平衡常数K1×0.1力po③A错误,其他条件不变,升髙温度,正、逆反应速率都增大,因此k正、逆都增大。B正确,催化剂对正、逆反应速率影响相同,因此其他条件不变,使用催化剂,k正、k业同倍数增大。C错误反应速率常数只与反应温度有关,在其他条件不变时,增大反应物浓度,k正、k逆都不变。D错误反应速率常数只与反应温度有关,在其他条件不变时,减小压强,k正、k逆都不变。④反应达到平衡时v=吐-=k正加(C2HOH)·加(B)一k逆p(ETBE)=0限力(C2H5OH)XAD91在反应开始时按物质的量之比1:1充p(ETBE)入乙醇和异丁烯发生反应:C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g),假设反应开始时n(异丁烯)=n(乙醇)=amol,在M点异丁烯转化率为60%,则M点时n(异丁烯)=n(乙醇)=0.4amol,n(ETBE)=0.6amol,气体总物质的量为n(总)=0.4amol+0.4amol+0.6amol=1.4amol,此时气体压强20=0.7p,在相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则M点各种气体的分压p(异丁烯)2(醇)0,4XO.7A=0.2p0,p(ETBE)=104×0.7p=0.3A0,所以M点1.4k正(C2HOH)·p(ⅢB)400.21×0.2p≈533PCETBE

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